Question

【題目】根據(jù)熱化學方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) 　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，下列說法或表達正確的是(　　)

A. 2 mol水蒸氣分解生成2 mol氫氣與1 mol氧氣需吸收483.6 kJ的熱量

B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH>－483.6 kJ·mol－1

C. H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝241.8 kJ·mol－1

D. 1 mol氫氣與0.5 mol 氧氣總能量小于1 mol水蒸氣的總能量

Answer 1

【答案】A

【解析】

已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ·mol－1，反應放熱，反應物總能量大于生成物總能量，物質(zhì)的聚集不同，能量不同，吸收或放出的熱量不同，結合熱化學方程式進行判斷．

A、互為逆反應的兩個反應，熱量的吸收或放出正好相反，但吸收或放出的熱量相等，表現(xiàn)在熱化學方程式中就是熱量的絕對值相等，符號相反，故A正確；B、氣態(tài)水變成液態(tài)水要放出熱量，故等量的氫氣與氧氣反應生成液態(tài)水放出的熱量要多于生成氣態(tài)水放出的熱量，故B錯誤C、氫氣與氧氣反應為放熱反應，ΔH為負值，故C錯誤；D、1 mol 氫氣與 0.5 mol 氧氣總能量大于1 mol 水蒸氣的總能量，故D錯誤。故選A。