Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X焰色黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物法獲得Y單質(zhì)。則下列說(shuō)法不正確的( )
| A．X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可發(fā)生反應(yīng) |
| B．Q和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的常見(jiàn)化合物 |
| C．Y和Z所形成的化合物與水反應(yīng)既有氣體有有沉淀生成 |
| D．X和W之間可形成陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的常見(jiàn)化合物 |
試題分析：X焰色黃色則X是Na；Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、Z最外層電子數(shù)相同Z的核電荷數(shù)是W的2倍。則W是O;Z是S；X、Y是金屬元素，工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物法獲得Y單質(zhì)。則Y是Al；五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。則Q是C．即這五種元素分別是：C O Na Al S。A．NaOH是強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，二者可發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。正確。BQ和W可形成CO 和CO2。正確。C．Al2S3是弱酸弱堿鹽，在水中發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體。正確。D．X和W之間可形成Na2O 、Na2O2兩種常見(jiàn)化合物，它們的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是為2:1．錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
據(jù)報(bào)道，科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種新的粒子，這種粒子是由3個(gè)
1 H原子核和2個(gè)電子構(gòu)成。下列關(guān)于這種粒子的說(shuō)法中，正確的是（ ）
| A．它是氫的一種新同位素 | B．這種新元素的核電荷數(shù)是3 |
| C．它是H2的一種新同素異形體 | D．它比一個(gè)普通氫分子多—個(gè)氫核 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體)，R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見(jiàn)化合物。
（1）X在周期表中的位置： ，其原子核外有 種不同形狀的電子云。這五種元素中，最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是 （用元素符號(hào)表示）。
（2）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個(gè)數(shù)比1︰1，甲的電子式是_______________。
（3）Q分別與X、Y形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性______>______（用分子式表示）
（4）Q與R兩元素可組成多種分子，其空間構(gòu)型可能是 （填寫(xiě)序號(hào)）。
a．直線型 b．平面形 c．三角錐形 d．正四面體
（5）X的氧化物是形成光化學(xué)煙霧原因之一，工業(yè)上可采用它與其氫化物反應(yīng)生成無(wú)毒害物質(zhì)而除去，請(qǐng)用方程式表示該反應(yīng) 。
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素原子序數(shù)依次遞增。甲最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，丙的次外層電子數(shù)比最外層少4個(gè)，丁形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是同周期元素簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，戊是同周期主族元素中原子半徑最小的。試用化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
（1）乙和戊形成的化合物中各原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為 ；
（2）寫(xiě)出乙的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液與甲單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；
（3）戊的最高價(jià)氧化物與丁的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ；
（4）常溫下戊單質(zhì)被NaOH溶液吸收的化學(xué)方程式為 ；
（5）氫與丙形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的液體，該物質(zhì)中存在的作用力有（ ）
①極性鍵 ②非極性鍵 ③離子鍵 ④氫鍵 ⑤范德華力
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
下列關(guān)于
、
、
的說(shuō)法正確的是
| A．它們的物理性質(zhì)相似 | B．它們是碳元素的三種核素 |
| C．它們是碳元素的三種單質(zhì) | D．它們是碳元素的同素異形體 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
科學(xué)家用氘鹽酸(DCl)和重水(D
2O)溶液處理樣品，對(duì)收集的氣體加以分析，結(jié)果只發(fā)現(xiàn)有一些氣體狀態(tài)的碳氘化合物。這個(gè)實(shí)驗(yàn)不能用普通鹽酸，其理由是( )
| A．普通鹽酸的酸性太強(qiáng) |
| B．普通鹽酸具有揮發(fā)性 |
| C．普通鹽酸和月球巖石中的碳化物無(wú)法反應(yīng) |
| D．無(wú)法區(qū)別巖石中原來(lái)含有的是含碳而不含普通氫的化合物，還是含碳和普通氫的化合物 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
自然界中氧元素有三種同位素
16O、
17O、
18O，氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為15.9994，
由此可知
16O的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）。
元素代號(hào)
| X
| W
| Y
| Z
| Q
|
原子半徑（×10-12 m）
| 37
| 64
| 66
| 70
| 154
|
主要化合價(jià)
| +1
| -1
| -2
| +5、-3
| +1
|
下列說(shuō)法正確的是
A．由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵
Z與X之間形成的化合物具有還原性
C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體一定是分子晶體
D．Y與W形成的化合物中，Y顯負(fù)價(jià)
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
A、B、C、D代表4種元素，請(qǐng)完成下列問(wèn)題
（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，A元素的名稱是 ，該元素的原子核外共有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；該元素的第一電離能比后面一號(hào)元素大的原因是 。
（2）B為元素周期表中的29號(hào)元素，常與H2O、NH3等形成配合物。
B的無(wú)水硫酸鹽晶體呈 色，向盛有B的硫酸鹽水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先形成 ，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解得到 ，寫(xiě)出后一步反應(yīng)的離子方程式 。
（3）C元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 。
（4）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與29號(hào)元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是____________________。
（5）D元素在元素周期表的各元素中，電負(fù)性僅小于氟，A的最低價(jià)氫化物與D的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。
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