五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）。
元素代號
X
W
Y
Z
Q
原子半徑（×10-12 m）
37
64
66
70
154
主要化合價
+1
-1
-2
+5、-3
+1
 
下列說法正確的是
A．由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵
Z與X之間形成的化合物具有還原性
C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體一定是分子晶體
D．Y與W形成的化合物中，Y顯負價
B

試題分析：分析可知：X為H，X為H，W為F，Y為O，Z為N，Q為Na，A、由Q與Y形成的化合物，可以是氧化鈉，也可以是過氧化鈉，氧化鈉中只存在離子鍵，但在過氧化鈉中存在共價鍵和離子鍵，錯誤；B、Z與X之間形成的化合物是氨分子，具有還原性，正確；C、由X、Y、Z三種元素形成的化合物是NH4NO3，也可以是HNO3，硝酸是分子晶體，錯誤；D、Y與W形成的化合物中，因為Y的原子半徑小，吸引電子能力強，因此W顯負價，錯誤。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z的一種氧化物能使品紅溶液褪色，則下列說法正確的是(   )
A．非金屬性：R<T<QB．T與Q的電子數(shù)相差18
C．原子半徑：R< T< ZD．X的氧化物既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X焰色黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物法獲得Y單質(zhì)。則下列說法不正確的(   )
A．X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可發(fā)生反應(yīng)
B．Q和W可形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的常見化合物
C．Y和Z所形成的化合物與水反應(yīng)既有氣體有有沉淀生成
D．X和W之間可形成陰陽離子個數(shù)比為1:1和1:2的常見化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中互為同位素的是（    ）
A．O2和O3B．1H 和2HC．H2O和H2O2D．O2–和O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(     )
A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)D＞C＞B＞A
C．離子半徑C＞D＞B＞AD．單質(zhì)還原性A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素性質(zhì)的周期性變化不包括
A．原子半徑 B．化合價 C．原子核外電子結(jié)構(gòu)D．金屬性和非金屬性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．Si是一種非金屬主族元素，其晶體可用于制作計算機芯片
B．工業(yè)上由NH3制碳銨屬于氮的固定中的人工固氮
C．Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱
D．S、P、Cl得電子能力和它們相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大。X原子的S能級電子總數(shù)是P能級電子總數(shù)的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2∶1。下列說法錯誤的是（  ）
A．XW4為非極性分子
B．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是Y＜Z＜W
C．X、Y的氫化物由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時，克服相同的作用力
D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均為sp雜化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是
A．X2－的還原性一定大于Y－
B．由mXa＋與nYb－得m＋a＝n－b
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定是X大于Y

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