科學(xué)家用氘鹽酸(DCl)和重水(D2O)溶液處理樣品，對(duì)收集的氣體加以分析，結(jié)果只發(fā)現(xiàn)有一些氣體狀態(tài)的碳氘化合物。這個(gè)實(shí)驗(yàn)不能用普通鹽酸，其理由是(  )
A．普通鹽酸的酸性太強(qiáng)
B．普通鹽酸具有揮發(fā)性
C．普通鹽酸和月球巖石中的碳化物無(wú)法反應(yīng)
D．無(wú)法區(qū)別巖石中原來(lái)含有的是含碳而不含普通氫的化合物，還是含碳和普通氫的化合物
D

試題分析：同位素及其構(gòu)成的化合物的化學(xué)性質(zhì)基本相似。氫、氘及其化合物化學(xué)性質(zhì)極相似，A、B、C項(xiàng)顯然不合常理，直接排除。D項(xiàng)正確，這就是所謂的“元素示蹤法”，放射跟蹤元素去處，探究反應(yīng)原理。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙＝丁+辛，甲+丙＝戊+辛；常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13。下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．元素B在周期表中的位置為第二周期第VIA族 
B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞  (D)＞r(C)＞r(B)   
C．1.0 L、0. 1 mol/L戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0. 1 mol 
D．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個(gè)電子 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、L、M、N是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。N的核電荷數(shù)比L的核電荷數(shù)的3倍多2， 回答下列問(wèn)題：
（1）X和Y可以形成10電子、14電子、18電子分子，寫出X元素質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素的符號(hào)     。由X和Y元素組成的14電子分子的電子式為          。
（2）在水溶液中將Fe3+還原為Fe2+，+4Fe3+→4Fe2++……其中化學(xué)反應(yīng)式中的部分物質(zhì)計(jì)量數(shù)已給出，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。
（3）一定條件下，M與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成M的氧化物和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知。該反應(yīng)生成lmol M的氧化物時(shí)放出536kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為                                              。
（4）Z元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化合生成一種鹽，該鹽的水溶液呈     (填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序     。
（5）N的低價(jià)硫酸鹽溶液與過(guò)氧化鈉反應(yīng)。若N的低價(jià)硫酸鹽與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1，且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為                                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2010年3月30日，我國(guó)研究人員發(fā)表報(bào)告認(rèn)為，全球?qū)⒂?.4億人因?yàn)橛盟艿缴橹卸局�、�?dǎo)致更多的人患癌癥。海帶含砷超標(biāo)，經(jīng)水浸泡24小時(shí)后，其含砷量才能達(dá)到食用安全標(biāo)準(zhǔn)。下列對(duì)砷(As)的有關(guān)判斷正確的是 （  ）
A．砷原子序數(shù)為33，第4周期第5A族B．砷酸化學(xué)式為H2AsO4
C．砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強(qiáng)D．砷酸的酸性比硫酸的弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X焰色黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物法獲得Y單質(zhì)。則下列說(shuō)法不正確的(   )
A．X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可發(fā)生反應(yīng)
B．Q和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的常見(jiàn)化合物
C．Y和Z所形成的化合物與水反應(yīng)既有氣體有有沉淀生成
D．X和W之間可形成陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的常見(jiàn)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為下列原子中，與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（    )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組中互為同位素的是（    ）
A．O2和O3B．1H 和2HC．H2O和H2O2D．O2–和O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素性質(zhì)的周期性變化不包括
A．原子半徑 B．化合價(jià) C．原子核外電子結(jié)構(gòu)D．金屬性和非金屬性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是
A．光氣（COCl2）B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼

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