1．在氫硫酸溶液中加入（或通入）少量下列物質(zhì)，能使溶液c（H+）升高的是（　�。�
①O2 ②Cl2 ③SO2 ④CuCl2．
A．①②B．②③④C．②④D．②

分析 氫硫酸是二元弱酸，在水溶液里存在電離平衡，向溶液中加入和硫離子反應(yīng)的物質(zhì)能促進(jìn)氫硫酸電離，氫離子濃度增大．

解答 解：①向溶液中通入氧氣，2H2S+O2═2S↓+2H2O，氫離子濃度減�。�
②向溶液中通入氯氣，H2S+Cl2═S↓+2HCl，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，氫硫酸是弱電解質(zhì)，所以導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大；
③向溶液中加入二氧化硫，SO2+2H2S═3S↓+3H2O，氫離子濃度減��；
④硫化氫和硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅黑色沉淀同時(shí)生成硫酸，H2S+CuCl2═2HCl+CuS↓，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，氫硫酸是弱電解質(zhì)，所以氫離子濃度增大；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確物質(zhì)間的反應(yīng)結(jié)合生成物的性質(zhì)即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．鈉暴露在空氣中，最終變成的物質(zhì)是（　　）
A．碳酸鈉B．氫氧化鈉C．氧化鈉D．過(guò)氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．如圖 1 所示，若銅中含有雜質(zhì)銀，可形成原電池，且銅作負(fù)極
B．如圖 2 所示，當(dāng)有 0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有 0.1 mol Cu2O 生成
C．基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取 Cu2O 的電解池如圖 2 所示，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
D．若圖 3 所示的裝置中發(fā)生 Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反應(yīng)，則 X 極是負(fù)極，Y 極的材料可 以是銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．將下列各分離物質(zhì)方法的序號(hào)，填在相應(yīng)的位置上．
A．過(guò)濾法；B．結(jié)晶法；C．分液法；D．升華法；E．蒸餾法；
（1）除去食鹽水中的泥沙A
（2）除去植物油中的水C
（3）將溶液中的硝酸鉀與氯化鈉分離B
（4）將自來(lái)水制為純凈水E．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．${\;}_{27}^{60}Co$中60表示（　�。�
A．鈷元素的相對(duì)原子質(zhì)量是60B．鈷的一種同位素相對(duì)原子質(zhì)量是60
C．鈷元素的質(zhì)量為60D．鈷的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為60

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如如圖所示（實(shí)線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）表示：在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol．
（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．計(jì)算其化學(xué)平衡常數(shù)K=0.5L2•mol-2
（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是A
A．O～1min
B．1～3min
C．3～8min
D．8～11min
（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示．曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是升高溫度，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是增大壓強(qiáng)或增大CO2濃度．
（4）錳酸鋰、鈦酸鋰都是綠色環(huán)保新型能源材料，可以用MnO2為原料制取錳酸鋰．
①以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液可制備MnO2，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+．
②MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-回答下列問(wèn)題：
（1）Na2A溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”），用離子方程式表示其原因H2O+A2-?HA-+OH-．
（2）在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是C．
A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol•L-1
B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
D．c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）常溫下，已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol•L-1H2A溶液中c（H+）可能＜（填“＞”、“＜”或“=”）0.11mol•L-1；理由是H2A第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HA-的電離，而NaHA中不存在抑制作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列事實(shí)一定能說(shuō)明HF是弱酸的是（　　）
①1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅　
②HF水溶液中存在HF分子  
③稀釋HF溶液時(shí)PH增大
④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3 
⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體  
⑥HF與水能以任意比混溶．
A．①②B．③⑤C．④⑥D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可能循環(huán)的
B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于水
C．水電解系統(tǒng)中的陽(yáng)極有O2放出
D．燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：H2+2OH--2e-=2H2O

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