Question

（14分）

I．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若甲、乙均為空氣主要成分，甲所含元素的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）若乙是生活常見(jiàn)金屬單質(zhì)，丙→丁的離子方程式為 。

（3）若丙既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則丙的化學(xué)式為 （任寫(xiě)1種）。

II．一定溫度下，容積為1 L的密閉容器中投入0.5 mol PCl5(g)，存在平衡：PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

時(shí)間	n(PCl5)/mol	n(PCl3)/mol	n(Cl2)/mol
0	0.5	0	0
t1	0.45
t2		0.1
t3	0.4

（4）t1時(shí)刻，測(cè)得反應(yīng)吸收的熱量為a kJ。PCl3(g)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（5）t2時(shí)：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）。

（6）相同溫度下，改為往容器中投入0.2 mol PCl5(g)、0.2 mol PCl3(g)、0.1 mol Cl2(g)，到達(dá)平

衡前，PCl5的物質(zhì)的量將 （填“增大”、“減小”、“不變”）。

Answer 1

（15分）

（1） （2）2Fe3++ Fe = 3Fe3+ （3）Al(OH)3、NaHCO3

（4）PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g) △H = -20akJ/mol

（5）= （6）增大

【解析】

試題分析：（1）若甲、乙均為空氣主要成分，則甲為N2，乙為O2，丙為NO，丁為NO2 ，則N3－的結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）若乙是生活常見(jiàn)金屬單質(zhì)，則乙是鐵，甲為Cl2 ，丙為FeCl3 ,丁為FeCl2 ，丙→丁的離子方程式為2Fe3++ Fe = 3Fe3+。

（3）若丙既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則丙為Al(OH)3 ，則轉(zhuǎn)化流程為AlCl3 –Al(OH)3 –[Al(OH)3]-或NaHCO3 ,轉(zhuǎn)化流程為CO2 –NaHCO3 –Na2CO3 。

（4） PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)

起始 0.5 0 0

變化 0.05 0.05 0.05

t1時(shí)刻0.45 0.05 0.05

t1時(shí)刻，反應(yīng)掉0.05molPCl5 ，測(cè)得反應(yīng)吸收的熱量為a kJ，則PCl3(g)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g) △H = -20akJ/mol。

（5）PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)

起始 0.5 0 0

t1時(shí)刻0.45 0.05 0.05

t2時(shí)刻0.4 0.1 0.1

t3時(shí)刻0.4 0.1 0.1 t2時(shí)刻、t3時(shí)刻PCl5 的濃度沒(méi)變，說(shuō)明平衡處于平衡狀態(tài)，v正=v逆

（6）由（5）計(jì)算K=（0.1×0.1）÷0.4=0.025 ，根據(jù)數(shù)據(jù)可得Q=（0.1×0.2）÷0.2=0.1>K，平衡逆向移動(dòng)，PCl5的物質(zhì)的量將增大。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，平衡狀態(tài)的判斷等知識(shí)。