用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH同時(shí)得到某種副產(chǎn)物，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。下列說法不正確的是

A．b電極上的主反應(yīng)是 SO32-－2e－＋H2O===SO42－＋2H＋

B．若D是混合氣體，則可能含有SO2、O2等成分

C．a(chǎn) 電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)有1mol Na＋通過陽離子交換膜時(shí)，a極生成11.2L氣體

D．A溶液是稀NaOH溶液，作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性；C是較濃的硫酸溶液

C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)裝置圖中亞硫酸根離子的移動(dòng)方向判斷，b極是陽極，則b極發(fā)生氧化反應(yīng)，亞硫酸根離子失去電子，生成硫酸，正確；B、因?yàn)閎極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則可能發(fā)生氫氧根離子的失去電子的氧化反應(yīng)，生成氧氣，同時(shí)通入的稀硫酸也可能與亞硫酸根離子反應(yīng)生成二氧化硫，所以若D是混合氣體，則可能含有SO2、O2等成分，正確；C、a電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得到電子生成氫氣，當(dāng)有1mol Na＋通過陽離子交換膜時(shí)，說明有1mol氫離子放電生成0.5mol氫氣，但未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以a極氣體的體積不一定是11.2L，錯(cuò)誤；D、因?yàn)閍極是氫離子放電，造成陰極區(qū)的氫氧根離子濃度增大，與移動(dòng)過來的氫氧根離子形成氫氧化鈉，所以A是稀氫氧化鈉溶液，增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性；同理陽極通入的是稀硫酸，亞硫酸根離子被氧化生成硫酸，則出來的物質(zhì)C是相對(duì)較濃的硫酸，正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

19.2gCu加入到100mL一定濃度的HNO3溶液中，假定兩者恰好完全反應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下8.96LNO和NO2混合氣體（忽略氣體的溶解及轉(zhuǎn)化）。求：

（1）混合氣體中NO2和NO的體積比 ？

（2）HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣，另一類是液化石油氣。其主要成分都是

A．碳?xì)浠衔? B．碳水化合物 C．氫氣 D．醇類

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是

A．冰的密度小于液態(tài)水 B．有機(jī)物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象

C．HF的沸點(diǎn)高于HI D．NH3容易液化

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三3月階段測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

（i）制備合成氣：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)

（ii）合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

請(qǐng)回答下列問題：

（1）制備合成氣：將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)（i）；CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡的時(shí)間為5min，則從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為：v(H2) = 。

②圖中p1 p2（填“<”、”“>”或“=”）。

③為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2，發(fā)生反應(yīng)如下：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為 。

（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下，向2L的密閉容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)(ii)，反應(yīng)過程中，CH3OH的物質(zhì)的量（n）與時(shí)間（t）及溫度的關(guān)系如圖所示。

①反應(yīng)（ii）需在 （填“高溫”或“低溫”）才能自發(fā)進(jìn)行。

②據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量的CO2 有利于維持Cu2O的量不變，

原因是 （用化學(xué)方程式表示）。

③在500℃恒壓條件下，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出反應(yīng)體系中n(CH3OH)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。

（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ，科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：

①從反應(yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是 。 (填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。

②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）過渡金屬的單質(zhì)及化合物很多有催化性能，氯化銅、氯化亞銅經(jīng)常用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室中用氯氣與粗銅（雜質(zhì)只有Fe）反應(yīng)，制備銅的氯化物的流程如下。

查閱資料：

氯化亞銅：白色微溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，受潮則易變藍(lán)到棕色，在熱水中迅速水解生成氧化銅水合物而呈紅色。

氯化銅：從水溶液中結(jié)晶時(shí)，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到無水物。

（1）現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾省略）。

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→ 、 → h 、i → 、 → 。

②本套裝置有兩個(gè)儀器需要加熱，加熱的順序?yàn)橄? 后 ，這樣做的目的是 。

（2）分析流程：

①固體甲需要加稀鹽酸溶解，其理由是 ；

②溶液甲可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號(hào)） 。

a．NaOH b． NH3·H2O c．CuO d．CuSO4

③完成溶液乙到純凈CuCl2·2H2O晶體的系列操作步驟為：加少量鹽酸、蒸發(fā)濃縮、 、 、洗滌、干燥。

（3）向溶液乙中加入適當(dāng)?shù)倪�原劑（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微熱得到CuCl沉淀，寫出向乙溶液加入N2H4（氧化產(chǎn)物為無毒氣體）的離子方程式： 。此反應(yīng)只能微熱的原因是 。

（4）若開始取100g 含銅96%的粗銅與足量Cl2反應(yīng)，經(jīng)上述流程只制備CuCl2·2H2O，最終得到干燥產(chǎn)品277g，求制備CuCl2·2H2O的產(chǎn)率 ；（精確到1%）分析出現(xiàn)此情況的主要原因 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．還原性染料靛藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，它的分子式是：C16H10N2O2

B．結(jié)構(gòu)為…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物，其單體是乙烯

C．總質(zhì)量一定時(shí)，乙炔和乙醛無論按什么比例混合，完全燃燒消耗氧氣量或生成CO2量不變

D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高三下學(xué)期第一次月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）α，β不飽和化合物在有機(jī)合成中有著廣泛的用途。反應(yīng)①是合成α，β不飽和化合物的常見的方法。

反應(yīng)①：

（1）化合物Ⅰ的分子式為 ，1mol化合物Ⅰ最多能與 molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

（2）下列說法，正確的是 。

A．反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)

B．化合物Ⅰ遇氯化鐵溶液顯紫色

C．化合物Ⅰ能與NaHCO3反應(yīng)

D．化合物Ⅲ與Br2既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)

（3）化合物Ⅳ可以通過化合物Ⅲ在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)的酯化得到；請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明必要的條件） ，化合物Ⅴ是化合物Ⅳ的同分異構(gòu)體，也是具有兩個(gè)六元環(huán)的酯�；衔铫醯慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（4）也能與化合物Ⅱ發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，除CH3COOH外，另一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。在工業(yè)上化合物Ⅱ可以通過CH3CHO制備，請(qǐng)僅以乙烯為有機(jī)物原料兩步合成CH3CHO，涉及的反應(yīng)方程式為（注明必要的條件）① ；② 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三3月教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）

I．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若甲、乙均為空氣主要成分，甲所含元素的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）若乙是生活常見金屬單質(zhì)，丙→丁的離子方程式為 。

（3）若丙既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則丙的化學(xué)式為 （任寫1種）。

II．一定溫度下，容積為1 L的密閉容器中投入0.5 mol PCl5(g)，存在平衡：PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)。反應(yīng)過程中測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

時(shí)間

n(PCl5)/mol

n(PCl3)/mol

n(Cl2)/mol

0

0.5

0

0

t1

0.45

t2

0.1

t3

0.4

（4）t1時(shí)刻，測(cè)得反應(yīng)吸收的熱量為a kJ。PCl3(g)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（5）t2時(shí)：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）。

（6）相同溫度下，改為往容器中投入0.2 mol PCl5(g)、0.2 mol PCl3(g)、0.1 mol Cl2(g)，到達(dá)平

衡前，PCl5的物質(zhì)的量將 （填“增大”、“減小”、“不變”）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案