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下列各組原子序數表示的兩種元素能夠形成共價化合物的是（　　）
A、11與17B、13與10
C、12與8D、8與16
考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：化學鍵與晶體結構
分析：非金屬元素之間形成的化學鍵為共價鍵，根據原子序數判斷原子的種類，進而判斷形成化學鍵的類型．
解答： 解：A、原子序數分別為11和17的元素分別為Na和Cl元素，形成的化合物為離子化合物，故A錯誤；
B、原子序數分別為10和13的元素分別為Ne和Al元素，Ne性質穩(wěn)定與鋁不反應，故B錯誤；
C、原子序數分別為12和8的元素分別為Mg和O元素，形成的化合物為離子化合物，故C錯誤；
D、原子序數分別為8和16的元素分別為O和S元素，形成的化合物為共價化合物，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子鍵、共價鍵的判斷，難度不大，注意二者成鍵條件的區(qū)別．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、濃HNO3具有強氧化性，能將C、Si、P分別氧化成CO2、SiO2、H3PO4
B、Cl2、SO2都可用于漂白，按1：1混合通入品紅溶液漂白效果更佳
C、濃H2SO4與Cu反應只表現其強氧化性
D、NH3極易溶于水，但可用如圖吸收氨

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性
B、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C、失電子越多，還原性越強
D、屬于氧化還原反應的化合反應不一定是因為有單質參與了反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水或水溶液中，不能通過化合反應制得下列物質中的（　�。�
A、Na2CO3
B、FeCl2
C、FeCl3
D、NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

100℃下，某反應達到平衡，平衡常數K=
c(NO)?c(SO3)
c(NO2)?c(SO2)
．恒容時，升高溫度，NO濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�
A、該反應的焓變?yōu)檎?/span>
B、恒溫下減小壓強，反應體系的顏色加深
C、升高溫度，逆反應速率減小
D、該反應化學方程式為NO2+SO?NO+SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
B、0.1molOH-含0.9NA個質子
C、常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2 NA
D、常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學平衡狀態(tài)的說法中正確的是（　�。�
A、改變外界條件不能改變化學平衡狀態(tài)
B、當某反應在一定條件下反應物轉化率保持不變時即達到了化學平衡狀態(tài)
C、當某反應體系中氣體的壓強不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)
D、當某反應達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋰電池是一代新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池． 某種鋰電池的總反應式是Li+MnO2=LiMnO2．下列說法正確的是（　　）
A、Li是負極，電極反應為Li-e-=Li+
B、Li是正極，電極反應為Li+e-=Li-
C、MnO2是負極，電極反應為MnO2+e-=MnO2-
D、鋰電池工作過程：化學能轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）
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MnCl2+Cl2↑+2H2O，取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為2.24L．
請計算下列問題：
（1）參加反應的二氧化錳的質量；
（2）反應的HCl的物質的量．

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