下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說法中正確的是（　　）
A、改變外界條件不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
B、當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率保持不變時即達到了化學(xué)平衡狀態(tài)
C、當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強不再改變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
D、當(dāng)某反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等
考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷．
解答： 解：A、氣相可逆反應(yīng)中氣體化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)相等，壓強改變不改變平衡狀態(tài)，但溫度改變平衡狀態(tài)發(fā)生改變，所以說改變外界條件不一定改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故A不選；
B、當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率保持不變，即某物質(zhì)的變化量不再改變時，即達到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故選B；
C、反應(yīng)是兩邊氣體計量數(shù)相等的，氣體的壓強不再改變時，該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，故C不選；
D、當(dāng)某反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物的濃度不變，而不是相等，故D不選；
故選B．
點評：本題考查平衡狀態(tài)的判斷，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，且必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，則c（NO3-）為（　　）
A、0.05 mol/L
B、0.20 mol/L
C、0.30 mol/L
D、0.40 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，能在pH=1的無色透明溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、NH4+、Cl-、SO42-
B、Na+、K+、HCO3-、NO3-
C、Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
D、Mg2+、Na+、H2PO4-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素能夠形成共價化合物的是（　　）
A、11與17B、13與10
C、12與8D、8與16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用等體積的0.1mol?Lˉ1的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2（SO4 ）3、Na2SO4、MgSO4三種溶液中的SO42ˉ完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、1：3：3
B、3：1：2
C、3：2：3
D、1：1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)用的是30%的KOH溶液．關(guān)于該電池的說法不正確的是（　�。�
A、a極是負極
B、電子由b通過燈泡流向a
C、氫氧燃料電池是環(huán)保電池
D、正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在四個相同的容器中，不同的溫度下（其他條件相同）進行合成R：[P（g）+3Q（g）?2R（g）△H＜0的反應(yīng)，根據(jù)下列在未達到平衡時的相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，達到平衡時Q的轉(zhuǎn)化率最高的是（　�。�
A、v（R）=0.1mol?L-1?min-1
B、v（P）=0.3mol?L-1?min-1
C、v（Q）=0.3mol?L-1?min-1
D、v（Q）=0.6mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，正成為科學(xué)家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ?mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a．則，Pl
 
P2；A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序為
 
．（填“＜”、“＞”“=”）
②100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100L的反應(yīng)室，反應(yīng)達平衡的標(biāo)志是：
 
．
a．容器內(nèi)氣體密度恒定
b．單位時間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時生成0.3mol H2
c．容器的壓強恒定
d．3v正（CH4）=v逆（H2）
如果達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

（3）某實驗小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計成如圖b所示的電池裝置，負極的電極反應(yīng)式為
 
．用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水（足量），消耗的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 224mL，則溶液的pH=
 
．（不考慮溶液體積的變化）
（4）氫氧燃料電池的三大優(yōu)點是：
 
、
 
、能連續(xù)工作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．已知B、D兩種元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，而C元素原子的最外層電子數(shù)等于B元素原子的核外電子數(shù)，E的價電子數(shù)為1．回答下列問題．
（1）畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）在1mol DC2中，有
 
 mol D-C鍵．
（3）在化合物BC2的晶體中，每個BC2分子周圍與它距離最近的BC2分子有
 
個．
（4）原子序數(shù)介于B、C之間的元素X和B、C都可與A形成10e-的化合物．則X、B、C的第一電離能順序是
 
（填元素符號），三種10e-的化合物中沸點最低的
 
．
（5）已知高溫下C和E元素形成的晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中元素C的化合價部分為0價，部分為-2價．如圖所示為C和E元素形成的晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說法中正確的是
 

A．該晶體化學(xué)式為EC2（KO2），每個晶胞含有個4個E+和4個C2-
B．晶體中每個E+周圍有8個C2-，每個C2-周圍有8個E+
C．晶體中與每個E+距離最近的E+有8個
D．晶體中，0價C與-2價C的數(shù)目比為3：1
E．C2-與N2互為等電子體．

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