在水或水溶液中，不能通過(guò)化合反應(yīng)制得下列物質(zhì)中的（　　）
A、Na2CO3
B、FeCl2
C、FeCl3
D、NaHCO3
考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用
專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題
分析：A．在水溶液里，堿或鹽生成碳酸鈉需要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
B．氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
C．氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
D．碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉．
解答： 解：A．在水溶液里，堿或鹽生成碳酸鈉需要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能發(fā)生化合反應(yīng)制得，故A選；
B．氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2，故B不選；
C．氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故C不選；
D．碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（　�。�
A、混合氣體的壓強(qiáng)
B、混合氣體的密度
C、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
D、氣體總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、Cu（OH）2與鹽酸：Cu2++2OH-+2H+=Cu2++2H2O
B、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
D、BaCO3與鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的氨水溶液，加入等質(zhì)量的水稀釋后，濃度從C1 mol?L-1成為C2mol?L-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、C1=2C2
B、C1＞2C2
C、C1＜2C2
D、C1=a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子，能在pH=1的無(wú)色透明溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、NH4+、Cl-、SO42-
B、Na+、K+、HCO3-、NO3-
C、Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
D、Mg2+、Na+、H2PO4-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可用分液漏斗分離的一組混合物是（　�。�
A、硝基苯和酒精B、溴苯和溴
C、甲苯和水D、硝基苯和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素能夠形成共價(jià)化合物的是（　�。�
A、11與17B、13與10
C、12與8D、8與16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)用的是30%的KOH溶液．關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、a極是負(fù)極
B、電子由b通過(guò)燈泡流向a
C、氫氧燃料電池是環(huán)保電池
D、正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞磷酸（H3PO3）與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3．

（1）亞磷酸是
 
元酸．
（2）PCl3水解可制取亞磷酸，反應(yīng)的方程式是
 
．
（3）在H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3?H++H2PO3-．
①某溫度下，0.10mol?L-1的H3PO3溶液pH=1.6，即溶液中c（H+）=2.5×10-2mol?L-1．求該溫度下，上述電離平衡的平衡常數(shù)K=
 
（只考慮H3PO3的第一步電離，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
②根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測(cè)Na2HPO3稀溶液的pH
 
7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可將Cu2+還原為金屬單質(zhì)，亞磷酸與硫酸銅溶液反應(yīng)的方程式為
 
．
（5）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖1：
①陰極的電極反應(yīng)為
 
．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖2，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
①該化學(xué)反應(yīng)的方程式是
 
．
②第5min時(shí)，若保持容器體積2.0L不變，改變條件，平衡移動(dòng)如圖2，測(cè)得第4min時(shí)的反應(yīng)溫度（T4）與第6min時(shí)的反應(yīng)溫度（T6）大小的關(guān)系為T(mén)4＜T6，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4
 
（填“＜”、“=”或“＞”）K6．
③若在第7min時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是
 
（用圖中a、b、c編號(hào)回答）．

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