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一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) △H＜0 若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是

A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快
C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率
D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數不變

D

解析試題分析：A．該反應是一個反應前后氣體體積減小、放熱的可逆反應，在反應達到平衡之前，隨著反應的進行，氣體的物質的量逐漸減小，則容器的壓強在逐漸減小，故A錯誤；B．硫是液體，分離出硫，氣體反應物和生成物濃度都不變，所以不影響反應速率，故B錯誤；C．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，抑制了二氧化硫的轉化，所以二氧化硫的轉化率降低，故C錯誤；D．平衡常數只與溫度有關，與使用哪種催化劑無關，故D正確；故選D．
考點：本題考查了影響化學平衡的因素，

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0
若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是(　　)

A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快
C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率
D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  △H<0，n(SO2)隨時間的變化如表：

時間／min
0
1
2
3
4
3
n(SO2)／mol
0.20
0.1 6
0.13
0.11
0.08
0.08
 
則下列說法正確的是
A．當v(SO2)=v(SO3)時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)
B．用O2表示0～4min內該反應的平均速率為0.005mol/(L·min)
C．若升高溫度，則SO2的反應速率會變大，平衡常數K值會增大
D．平衡時再通入O2，平衡右移，O2轉化率減小，SO2轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒容密閉容器進行的可逆反應：MgSO4(s) + CO(g)  MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)－Q，下列分析合理的是

A．若平衡常數K值變大，平衡移動時v逆先減小后增大
B．容器中固體物質的質量不再改變，則反應到達平衡狀態(tài)
C．若x表示溫度，y可表示平衡時混合氣體的密度
D．若x表示CO物質的量，y可表示平衡時CO2與CO物質的量之比

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)＋B(g) xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：

容器
甲
乙
容積（L）
0.5
0.5
反應放熱（kJ）
Q1
Q2
反應物起始量
1 molA
1 molB
0.5 molA
0.5 molB
 
下列說法正確的是
A．x=1
B．Q1＞2Q2
C．根據題中信息無法計算a值
D．保持其他條件不變，起始時向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，則此時v(正)＞ v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是:

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時平衡常數為1. 47，900 ℃時平衡常數為2.15。下列說法正確的是(　　)

A．升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小
B．該反應的化學平衡常數表達式為K＝
C．絕熱容器中進行該反應，溫度不再變化，則達到化學平衡狀態(tài)
D．該反應的正反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應A（g）＋B（g） 2C（g）    ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是
A．減小容器體積，平衡不移動
B．加入催化劑，B的轉化率增大
C．增大c（A），A的轉化率增大
D．降低溫度，v正 增大，v逆 減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發(fā)生反應：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同時間產生O2的物質的量見下表：

時間/min
 		20
 		40
 		60
 		80
 
n(O2)/mol
 		0.001 0
 		0.001 6
 		0.002 0
 		0.002 0
 
 
下列說法不正確的是      (　　)。
A．前20 min內的平均反應速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1
B．達到平衡時，至少需要從外界吸收能量0.968 kJ
C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率
D．催化效果與Cu2O顆粒的大小有關

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