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下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是:

D

解析試題分析：當反應的△H<0、△S>0時能自發(fā)進行。
考點：化學反應自發(fā)進行的條件。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A,1 mol B，發(fā)生反應：2A(g)＋B3C(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。經過60 s達到平衡，測得B的物質的量為0.2 mol，下列對該平衡的敘述正確的是（　�。�

A．用C的濃度變化表示該反應速率為2.4 mol/(L·min)
B．若使容器變?yōu)? L，則C的物質的量一定增大
C．達到平衡，測得放出熱量為x kJ，則x＝Q
D．若向容器中再充入1 mol C，重新達到平衡，A的體積分數保持不變，則B為氣態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) △H＜0 若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是

A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快
C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率
D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

取五等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4(g)  ΔH＜0 反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是

A．②④ B．② C．①② D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知可逆反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)  ΔH＜0，反應達到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉化率，可以采取的措施為

A．增大壓強 B．升高溫度 C．增大CO的濃度 D．分離出CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

四個體積相同的密閉容器中在一定的條件下發(fā)生反應：  2SO2+O2 2SO3，反應開始時，反應速率由大到小排列順序正確的是

容器
溫度
SO2(mol)
O2(mol)
催化劑
甲
500℃
10
5
-
乙
500℃
10
5
V2O5
丙
450℃
8
5
-
丁
500℃
8
5
-
 
A．乙＞甲＞�。颈�    B．乙＞甲＞丙＞丁   C．甲＞乙=�。颈�   D．乙＞甲＞丙=丁

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應：3A(g)+ B(g) 2C（g）+xD（g）DH＜0 ；5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應速率為0.1mol·(L·min)-1.下列說法中正確的是

A．B的轉化率為25%
B．A的平均反應速率為0.15mol·(L·min)-1
C．恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等
D．降低溫度，逆反應速率變小，正反應速率增大，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

恒溫恒容密閉容器中，進行反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列能作為化學平衡狀態(tài)標志的是：①混合氣體的密度；②容器內氣體的壓強；③混合氣體總物質的量；④B的物質的量濃度

A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應中符合下圖圖像的是(   )

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－Q1 kJ·mol-1(Q1＞0)　
B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2 kJ·mol-1(Q2＞0)
C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－Q3 kJ·mol-1(Q3＞0)
D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4 kJ·mol-1(Q4＞0)

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