在恒容密閉容器進(jìn)行的可逆反應(yīng)：MgSO4(s) + CO(g)  MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)－Q，下列分析合理的是

A．若平衡常數(shù)K值變大，平衡移動時v逆先減小后增大
B．容器中固體物質(zhì)的質(zhì)量不再改變，則反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
C．若x表示溫度，y可表示平衡時混合氣體的密度
D．若x表示CO物質(zhì)的量，y可表示平衡時CO2與CO物質(zhì)的量之比

BC　

解析試題分析：該反應(yīng)為正方向體積增加且吸熱，A．若平衡常數(shù)K值變大，平衡右移，v逆增大，錯誤；B．容器中固體物質(zhì)的質(zhì)量不再改變，說明生成量和消耗量相等，則反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，正確；C、升高溫度，平衡正向移動，氣體的質(zhì)量增加，密度增大，正確；增加CO的量，平衡正向移動，但壓強(qiáng)增大，轉(zhuǎn)化的量，沒有上一平衡多，故比值減小，故D錯誤；
考點：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，平衡移動原理的應(yīng)用，平衡常數(shù)隨溫度變化，固體不改變平衡是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)CO＋H2O（g）CO2＋H2在724℃達(dá)到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是

A．將壓強(qiáng)減小至原來的一半 B．將反應(yīng)溫度升高
C．添加催化劑 D．增大水蒸氣的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A,1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B3C(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。經(jīng)過60 s達(dá)到平衡，測得B的物質(zhì)的量為0.2 mol，下列對該平衡的敘述正確的是（　�。�

A．用C的濃度變化表示該反應(yīng)速率為2.4 mol/(L·min)
B．若使容器變?yōu)? L，則C的物質(zhì)的量一定增大
C．達(dá)到平衡，測得放出熱量為x kJ，則x＝Q
D．若向容器中再充入1 mol C，重新達(dá)到平衡，A的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則B為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，將1molA（g）和1molB（g）充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在時達(dá)平衡：時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得溶器中C（g）的濃度隨時間變化如圖所示。有關(guān)說法正確的是

A．間該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，均為0．25
B．時刻改變的條件是使用催化劑
C．時刻改變的條件是移去少量D
D．反應(yīng)方程式中x=2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) △H＜0 若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是

A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快
C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

取五等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)  ΔH＜0 反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是

A．②④ B．② C．①② D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

四個體積相同的密閉容器中在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)：  2SO2+O2 2SO3，反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是

容器
溫度
SO2(mol)
O2(mol)
催化劑
甲
500℃
10
5
-
乙
500℃
10
5
V2O5
丙
450℃
8
5
-
丁
500℃
8
5
-
 
A．乙＞甲＞丁＞丙    B．乙＞甲＞丙＞丁   C．甲＞乙=�。颈�   D．乙＞甲＞丙=丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

恒溫條件下，對于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g），加入起始濃度相近的A和B，在達(dá)到平衡的過程中可能有三種情況，如下圖所示。下列判斷中正確的是

A．（1）的K<1B．（2）的K≈1C．（3）的K>1D．以上三種可能全對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

T ℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖甲所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T1和T2時，Y的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖乙所示。

則下列結(jié)論正確的是(雙選)        (　　)。

A．該反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g) 
B．若其他條件不變，升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動 
C．若其他條件不變，開始時將該容器壓縮為1 L，則反應(yīng)將按圖丙進(jìn)行 
D．若其他條件不變，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，則反應(yīng)可以按圖丙進(jìn)行 

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