精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
20．下列敘述中，正確的是（NA代表阿伏加德羅常數）（　�。�
A．標準狀況下，22.4L苯分子數為NA
B．1mol•L-1FeCl3溶液中所含Cl-的數目為3NA
C．25℃，1.01×105Pa，14g乙烯所含的碳原子數為NA
D．1molNa2SO4溶于水，所得溶液中Na+的數目為NA

分析 A、標況下，苯為液體；
B、溶液體積不明確；
C、求出乙烯的物質的量，然后根據1mol乙烯中含2mol碳原子來分析；
D、1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子．

解答 解：A、標況下，苯為液體，其物質的量不能根據氣體摩爾體積來計算，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數無法計算，故B錯誤；
C、14g乙烯的物質的量n=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，而1mol乙烯中含2mol碳原子，故0.5mol乙烯中含1mol碳原子即NA個，故C正確；
D、1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子，故1mol硫酸鈉溶于水后，無論溶液體積為多少，溶液中鈉離子的個數永遠為2NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，熟練掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是（　�。�
A．Na2O和Na2O2都屬于堿性氧化物B．KOH和Na2CO3都屬于堿
C．NaHSO4和HNO3都屬于酸D．Na2O和SiO2都屬于氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氨在國民經濟中占有很重要的地位．現在約有80%的氨用來制造化肥，其余的用作生產其他化工產品的原料．氨氧化法制硝酸是工業(yè)上制硝酸的主要方法．
（1）對于合成氨的反應來說，使用催化劑和施以高壓，都能縮短達到平衡所用的時間，但只有壓強對化學平衡狀態(tài)有影響．
（2）綜合考慮各種因素，在實際生產中合成氨一般選擇以鐵觸媒為催化劑，壓強在10～30MPa，溫度在400～500℃．
（3）要實現合成氨的工業(yè)化生產，首先要解決氫氣和氮氣的來源問題．氫氣可以由以下幾個途徑制�。孩匐娊馑迫錃猓虎谟擅夯蚪固恐迫錃猓虎塾商烊粴饣蛑赜椭迫錃猓阏J為哪種方法是最佳選擇：③（填序號），其反應的化學方程式為CH4+H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CO+3H2、CO+H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CO2+H2．
（4）如圖是合成氨的簡要流程示意圖，圖中循環(huán)氣體物質是N2、H2．
（5）硝酸廠的尾氣中含有NO和NO2等污染物，為了防止污染大氣可以用燒堿溶液吸收從吸收塔中放出的尾氣，發(fā)生的反應如下：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NaOH+NO2═NaNO2+NaNO3+H2O
但在實際生產中常用純堿代替燒堿，也能發(fā)生類似反應，且放出CO2，試寫出用純堿溶液吸收NO和NO2的兩個反應的化學方程式：
①NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2；
②Na2CO3+2NO2═NaNO2+NaNO3+CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在硫化鈉水溶液中存在著多種離子和分子，下列關系式正確的是（　�。�
A．c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）+c（H+）=c（OH-）B．c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2 c（H2S）
C．c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）D．c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于化學反應與能量變化的關系說法正確的是（　�。�
A．由氫氣燃燒放熱可知，2mol氫氣的能量高于2mol水的能量
B．燃燒天然氣做飯時，其能量轉化形式只有化學能轉化為熱能
C．已知碳酸鈣分解為吸熱反應，則CaO與CO2反應為放熱反應
D．根據能量守恒定律分析鈉在氯氣中燃燒的反應可知，參與反應的鈉與氯氣的總能量等于生成的氯化鈉的總能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用于制造隱形飛機的某種物質具有吸收微波的功能，其主要成分的結構如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．該物質屬于烴類B．該物質易溶于水
C．該物質能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．該物質是一種高分子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．磷酸的摩爾質量（g．mol-1）與6.02×1023個磷酸分子的質量（g）在數值上相等
B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于14：1
C．32 g氧氣所含的原子數目為2NA
D．常溫常壓下，0.5 NA個一氧化碳分子所占體積是11.2 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質既具有氧化性又有還原性的是（　�。�
①SO2   ②Fe3+  ③Fe2+  ④HCl   ⑤H2O2．
A．①②③B．①③C．①③⑤D．①③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某同學為了探究甲烷、乙烯和苯分別與鹵素反應的情況，分別設計了以下3個實驗，請回答下列問題．
Ⅰ．甲、乙兩支試管分別盛甲烷和氯氣的混合氣體（以體積比1：1混合），其中一支用黑紙包好，將它們置于光線一般的室內，等待片刻，觀察現象．請?zhí)顚懴卤恚?br />
實驗現象實驗結論
甲在光照條件下，試管內氣體顏色變淺了；試管內壁上出現了油狀液滴．CH4與Cl2在光照條件下
發(fā)生化學反應
乙迅速剝開黑紙，立即觀察，試管內氣體顏色為黃綠色．CH4與Cl2在無光照條件下不發(fā)生化學反應．
請寫出CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生反應，生成一氯取代產物的化學方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
Ⅱ．為探究乙烯與溴的加成反應，因實驗室制得的乙烯中通常會含有少量的SO2等雜質氣體，該同學認為應先除去雜質，再通入溴水中．為此，他設計了如圖所示的實驗裝置：

請回答：
（1）①、②、③裝置中可盛放的試劑是：①A、②B、③C．（填序號）
A．NaOH溶液  B．品紅    C．溴水    D．酸性高錳酸鉀溶液
（2）除雜后，觀察到溴水褪色，結合所學內容得出結論：乙烯可與溴水發(fā)生加成反應．請寫出化學反應方程式CH2=CH2+Br2→．
Ⅲ．為了探究苯與溴反應生成溴苯的實驗，該同學采用下圖所示裝置，請分析裝置并完成下列題目：

（1）關閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶中由A口加入過量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為
（2）D、E試管內出現的現象為石蕊溶液變紅、出現淡黃色沉淀．
通過探究，該同學得出結論：甲烷、乙烯和苯在不同的條件下均能與鹵素反應．
Ⅳ．現有H2、Cl2、乙烷、乙烯這四種原料，請你設計一種制取一氯乙烷的最佳實驗方案，請用方程式表示出來（注意：原料不一定要全部選用）．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl、CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案