5．用于制造隱形飛機的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是（　　）
A．該物質(zhì)屬于烴類B．該物質(zhì)易溶于水
C．該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．該物質(zhì)是一種高分子化合物

分析 該物質(zhì)含C、H、S三種元素，含碳碳雙鍵，結(jié)合烯烴的性質(zhì)及有關(guān)概念解答該題．

解答 解：A．該物質(zhì)含C、H、S三種元素，屬于烴的衍生物，故A錯誤；
B．該物質(zhì)不含親水基，難溶于水，故B錯誤；
C．含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，故C正確；
D．高分子化合物的相對分子質(zhì)量在10000以上，該有機物不是高分子化合物，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握烯烴的性質(zhì)及相關(guān)的概念為解答的關(guān)鍵，注意原子守恒的應(yīng)用及烯烴、高分子化合物的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（　�。�
A．
表示KNO3的溶解度曲線，a點所示的溶液是80℃時KNO3不飽和溶液
B．
表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
C．
表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲線
D．
表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，體積V與沉淀n的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201509/41/437c8957.png" style="vertical-align:middle" />
A．實驗①制取的氨氣溶解在飽和NaCl溶液
B．實驗②通過觀察右邊試管有無倒吸現(xiàn)象說明鐵釘是否發(fā)生吸氧腐蝕
C．實驗③可用于證明碳的非金屬性比硅強
D．圖④是實驗室洗滌膠頭滴管的操作

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知25%的A溶液的密度為ρ1，5%的A溶液的密度為ρ2，若將上述兩種溶液等體積混合后，所得A溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%，則下列關(guān)于ρ1和ρ2關(guān)系的表達(dá)正確的是（　　）
A．ρ1＜ρ2B．ρ1=ρ2C．ρ1＞ρ2D．無法估算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中，正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯分子數(shù)為NA
B．1mol•L-1FeCl3溶液中所含Cl-的數(shù)目為3NA
C．25℃，1.01×105Pa，14g乙烯所含的碳原子數(shù)為NA
D．1molNa2SO4溶于水，所得溶液中Na+的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．鐵、銅混合粉末18.0g加人到100m1 5.0mol/L FeC13溶液中，剩余固體質(zhì)量為3.2g，下列說法正確的是（　�。�
A．剩余固體是鐵、銅混合物
B．原固體混合物中銅的質(zhì)量是6.4g
C．反應(yīng)后溶液中n（Fe3十）=0．l0mol
D．反應(yīng)后溶液中n（Fe2十）+n（Cu2十）=0.75mo1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．運用推理、歸納、類比、對比的方法得出下列結(jié)論，其中合理的是（　�。�
A．鋁的金屬活動性比鐵強，則鋁制品比鐵制品更易銹蝕
B．水和過氧化氫的組成元素相同，則二者的化學(xué)性質(zhì)相同
C．Na+、Mg2+、Cl-的最外層電子數(shù)均為8，由此得出離子的最外層電子數(shù)均為8
D．同溫下分解氯酸鉀，加催化劑的反應(yīng)速率更快，說明催化劑可以改變反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該有機物的敘述正確的是（　�。�
A．分子中含有3 種官能團(tuán)
B．在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應(yīng)
C．該物質(zhì)分子中最多可以有10 個碳原子在同一平面上
D．1 mol 該物質(zhì)最多可與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2．25℃時，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由中性變?yōu)镃（OH-）為0.01mol•L-1．
①N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
②上述反應(yīng)的離子方程式為2NO3-+5H2=N2+2OH-+4H2O，其平均反應(yīng)速率υ（NO3-）為0.001mol•L-1min-1．
（2）電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示．
①電源正極為A（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為14.4g．

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