Question

10．下列敘述正確的是（　　）

• A． 向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和氣體生成
• B． 室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中c（Cl^-）+c（H⁺）＜c（NH₄⁺）+c（OH^-）
• C． pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）前者小于后者
• D． Na₂CO₃溶液加入少量Ca（OH）₂固體，CO₃^2-水解成都減小，溶液的pH減小

Answer 1

分析 A．碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，沒有氣體生成；
B．氨水為弱堿，混合液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（Cl^-）＜c（NH₄⁺）；
C．溶液的pH相同，則氫離子濃度相同；
D．碳酸根離子濃度減小，但是反應(yīng)生成了氫氧化鈉，溶液的堿性增強(qiáng)、pH增大．

解答 解：A．NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液，反應(yīng)中碳酸氫鈉提供氫離子與偏鋁酸根反應(yīng)生成生成碳酸根離子和Al（OH）₃，沒有氣體生成，故A錯誤；
B．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，氨水過量，混合液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），則所得溶液中c（Cl^-）+c（H⁺）＜c（NH₄⁺）+c（OH^-），故B正確；
C．pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液，由于溶液的pH相同，則兩溶液中的c（H⁺）相同，故C錯誤；
D．Na₂CO₃溶液加入少量Ca（OH）₂固體，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸根離子濃度減小，則CO₃^2-水解程度減小，由于反應(yīng)生成了氫氧化鈉，則溶液的pH增大，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度中等，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，涉及離子濃度大小比較、溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算、鹽的水解原理等知識，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．