7．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖）．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應
D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應不都是氧化還原反應

分析 A．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小；
B．根據(jù)化合價的變化判斷；
C．Cl2與鐵在點燃火加熱條件下能反應；
D．NaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反應不是氧化還原反應．

解答 解：A．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，如在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳會生成碳酸氫鈉沉淀，故A錯誤；
B.2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合價既升高又降低，所以Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故B正確；
C．可發(fā)生3Cl2+2Fe$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3，故C錯誤；
D．氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳的反應以及碳酸氫鈉的分解反應都不是氧化還原反應，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查較為綜合，涉及鹽的溶解性、氧化還原反應、氧化劑還原劑等問題，是小型綜合題，體總涉及的氧化還原反應、氧化劑還原劑根據(jù)化合價的變化判斷即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
B．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中c（Cl-）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH-）
C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）前者小于后者
D．Na2CO3溶液加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解成都減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．為了減少溫室氣體排放，中國政府承諾到2020年我國單位國內(nèi)生產(chǎn)總值CO2排放比2005年下降40%-45%．目前工業(yè)上有采用CO2與H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反應制備重要化工原料CH3OH的工藝：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H．為探究其反應原理進行如下實驗，在容積為2L密閉容器內(nèi)、250℃條件下n（CO2） 和n（H2）隨時間的變化情況如下表：
時間（s）012345
n（CO2）（mol）0.40.350.310.30.30.3
n（H2）（mol）1.21.05n1n2n2n2
達平衡時反應共放熱4.9kJ．根據(jù)題目回答下列問題：
（1）n1=0.93，250℃下，該反應的平衡常數(shù)K=13.7；△H=-49kJ/mol．
（2）平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是25%．
（3）能說明反應已達平衡狀態(tài)的是BC．
A．v（H2）=3v（CO2）        B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v逆（CO2）=v正（CH3OH）  D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是C．
A．及時分離出產(chǎn)物  B．適當升高溫度  C．增大CO2濃度    D．選擇高效催化劑
（5）“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用．如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖所示，過程中用到生石灰（部分條件及物質(zhì)未標出）．

物質(zhì)①為NaOH，物質(zhì)③為CaO，操作②為過濾．整個過程發(fā)生的化學反應方程式有：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．對燃煤煙氣和汽車尾氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的．汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0）．
一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s012345
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{N}_{2}）．{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）．{c}^{2}（NO）}$．
（2）前2s內(nèi)的平均反應速率υ（N2）=1.875×10-4mol/（L•s）；
    達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為25%．
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是bd
a．2υ正（NO）=υ逆（N2）             b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化    d．容器中CO的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化
（4）采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術，同時吸收SO2和NOx，獲得（NH4）2SO4的稀溶液．往（NH4）2SO4溶液中再加入少量（NH4）2SO4固體，$\frac{c（NH_4^+）}{{c（SO_4^{2-}）}}$的值將變大（填“變大”、“不變”或“變小”）
（5）有物質(zhì)的量濃度相等的三種銨鹽溶液：①NH4Cl    ②NH4HCO3  ③NH4HSO4，這三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是②＞①＞③（填編號）；
（6）向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀．用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象飽和SO2溶液中電離產(chǎn)生的SO32-很少，因此沒有沉淀．加入氨水后，促進H2SO3的電離，SO32-離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生．

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2．已知H2S的燃燒熱△H=-a kJ•mol-1，寫出H2S燃燒反應的熱化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室有一包固體粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．
I．甲學生設計實驗方案，以確定樣品中是否含有FeO，除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述甲學生的實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO
 II．經(jīng)甲學生實驗確定該樣品中不存在FeO，乙學生想在甲學生的實驗基礎上進一步來測定混合物中Fe2O3的含量：乙學生準備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進行實驗，以測定Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)．

請回答下列問題：
（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，裝置的連接順序是：B、D、A、C（填圖中字母序號，各儀器只能選用一次）．
（2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應物以實現(xiàn)充分反應外，還有一個重要作用是：將反應產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）為提高測定的準確度，在B中最應加入的物質(zhì)是：d（填字母編號）．
a．飽和NaHCO3溶液      b．蒸餾水     c．濃硫酸     d．NaOH溶液
（4）在進行乙學生的實驗方案評價時，有學生認為不必測定A中沉淀的質(zhì)量，而只要測出裝置A在吸收反應產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實驗要求．實驗證明，若用此法測得Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．2015年10月26日，連接上海與杭州的滬杭城際高鐵正式開通運營，從上海到杭州只需要45分鐘．工業(yè)上利用鋁熱反應焊接鋼軌間的縫隙，反應方程式如下：
2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，其中Fe2O3是（　　）
A．氧化劑B．既是氧化劑又是還原劑
C．還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．每年6月5日為世界環(huán)境日．下列有關環(huán)保建議不能采納的是（　�。�
A．開發(fā)利用太陽能B．提倡垃圾分類處理
C．改進汽車尾氣凈化技術D．將工業(yè)廢水直接排放

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質(zhì)的富碘鹵水中，采用所給的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

（1）碘位于元素周期表中的第五周期第VIIA族．
（2）步驟③加Fe的目的是使碘化銀轉(zhuǎn)化為碘化亞鐵（FeI2）和單質(zhì)銀
（3）寫出步驟④的化學方程式：2FeI2+3Cl2═2I2+2FeCl3．
（4）上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是Ag，己知上述流程得到的該副產(chǎn)物含雜質(zhì)，現(xiàn)需將其制成生產(chǎn)所需的試劑，先后還需加入稀硫酸、稀硝酸來進行處理．
（5）甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是（用化學方程式表示）．2AgI$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+I2．
（6）第⑤步操作可供提純I2的兩種方法是萃取和升華．

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