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6．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務．
【實驗目的】制取乙酸乙酯
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，該反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：

若從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應是乙（填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
【實驗步驟】
A 按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
B 將試管固定在鐵架臺上；
C 在試管②中加入5mL X試劑；
D 用酒精燈對試管①加熱
E．當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
【問題討論】
（1）實驗中濃硫酸的作用是催化、吸水．
（2）試管2中加入的X試劑為飽和碳酸鈉溶液．
（3）步驟E試管②中觀察到的現(xiàn)象是液體分為兩層（有水果味）．
（4）常用分液方法分離獲得實驗中的乙酸乙酯．

分析 【實驗原理】乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水；
【裝置設計】酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是為了防止倒吸，所以選乙裝置；球形干燥管導氣的同時也起到防倒吸作用；
【問題討論】（1）濃硫酸有吸水性，促進該反應向正反應方向移動，濃硫酸能加快反應速率，所以濃硫酸作催化劑和吸水劑；
（2）碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液；
（3）乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，所以步驟E試管②中液體分層；
（4）因為乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，分離互不相溶液體的方法是分液．

解答 解：【實驗原理】乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，
故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
【裝置設計】酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是為了防止倒吸，所以選乙裝置；球形干燥管導氣的同時也起到防倒吸作用，
故答案為：乙；防止倒吸；
【問題討論】（1）濃硫酸有吸水性，促進該反應向正反應方向移動，濃硫酸能加快反應速率，所以濃硫酸作催化劑和吸水劑，所以實驗中濃硫酸的作用是：催化、吸水，故答案為：催化、吸水；
（2）碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，所以試管2中加入的X試劑為：飽和碳酸鈉溶液，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；
（3）乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，所以步驟E試管②中觀察到的現(xiàn)象是：液體分為兩層（有水果味），故答案為：液體分為兩層（有水果味）；
（4）因為乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，分離互不相溶液體的方法是分液，所以常用分液分離獲得實驗中的乙酸乙酯，故答案為：分液．

點評 本題考查制備實驗方案的設計，為高頻考點，把握乙酸乙酯的制備原理、實驗裝置的作用、混合物分離提純方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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16．下列物質的水溶液中除水分子外還存在其他分子的是（　�。�
A．新制氯水B．久置氯水C．氯化鈉D．氯化氫

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下列有關尼古丁或苯并芘的敘述正確的是（　�。�
A．尼古丁的分子式為C10H14N2
B．尼古丁分子中的所有原子都在同一平面上
C．苯并芘的分子式為C20H18
D．苯并芘分子中含有苯環(huán)結構單元，是苯的同系物

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14．下列微粒中，最重的是（　�。�
A．α粒子B．質子C．中子D．${\;}_{1}^{1}$ H

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1．“陳醋”生產過程中的“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的 品質．假設用含 醋酸質量分 數(shù)為3%的半成醋，生產300kg0.945mol•L-1 的優(yōu)級醋（密度為 1.050g•mL-1 ），產過程中醋酸沒有損失，則需撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質量為（　�。�
A．100kgB．160kgC．240kgD．300kg

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11．下列屬于氧化還原反應的是（　　）
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
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18．二氧化氯（ClO2）作為一種高效強氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織（WHO）列為AI級安全消毒劑．常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質量分數(shù)高于30%等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水．
（1）某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應的化學方程式為
2KClO3+H2C2O4+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KHSO4+2ClO2+2CO2+2H2O．

①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間．控制溫度的目的是使反應正常進行，并防止溫度過高引起爆炸．
②裝置A用于溶解產生的二氧化氯氣體，其中最好盛放b（填字母）．
a．20mL 60℃的溫水          b．100mL冰水
c．100mL飽和食鹽水         d．100mL沸水
③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO2的質量為6.75g
（2）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（Cl2-）．飲用水中ClO2、Cl2-的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下：
步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；
步驟2：調節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；
步驟3：加入足量的KI晶體；
步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；
步驟5：再調節(jié)溶液的pH2.0；
步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點．
步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是25mL酸式滴定管．
②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應的化學方程式為：2ClO2+2KI═2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，則步驟4中加入的指示劑為淀粉溶液，滴定達到終點時溶液的顏色變化為溶液藍色褪去，且30秒內不恢復藍色．
③步驟5的目的是用I-將溶液中的Cl2-還原為Cl-以測定其含量，該反應的離子方程式為ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．

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15．信息時代給人們的生活帶來了極大的便利，但同時也產生了大量的電子垃圾．某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物，并設計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH3）Cu（OH）2
開始沉淀1.14.05.4
完全沉淀3.25.26.7
（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）Cu可溶于稀硫酸與H2O2的混合溶液，其離子方程式是Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
（3）濾渣a的主要成分是Au．
（4）步驟③中X的取值范圍是5.2≤X＜5.4．
（5）為了測定硫酸銅晶體的純度，該組甲同學準確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI和淀粉指示劑，用0.1000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點．共消耗14.00mL
Na2S2O3標準溶液．上述過程中反應的離子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2      2${S_2}O_3^{2-}$+I2═2I-+${S_4}O_6^{2-}$
①樣品中硫酸銅晶體的質量分數(shù)為87.5%．
②該組乙同學提出通過直接測定樣品中$SO_4^{2-}$的量也可求得硫酸銅晶體的純度，老師審核后予以否決，其原因是樣品中含有Na2SO4等雜質．
（6）請你設計一個由濾渣c得到Al2（SO4）3•18H2O的實驗方案將濾渣c加入稀硫酸溶解，然后蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結晶、過濾得到Al2（SO4）2•18H2O晶體．

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16．有機物M是合成治療癌癥的藥物中間物質，其結構簡式如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．有機物M和油脂都含有，兩者在酸性或堿性條件下都能發(fā)生取代反應
B．M在一定條件下能發(fā)生加聚反應，不能發(fā)生酯化反應
C．在Ni作催化劑的條件下，1 mol M最多只能與1molH2加成
D．不可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和M

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