Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中一定正確的是（　�。�

• A、1 L 1 mol?L^-1的FeCl₃溶液中含有N_A個(gè)Fe³⁺
• B、往某容器中投入1molN₂和3molH₂，一定條件下充分反應(yīng)后，生成的NH₃的數(shù)目為2N_A
• C、鈉與水反應(yīng)生成1.12LH₂，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A
• D、常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數(shù)為3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)氯化鐵溶液中鐵離子水解分析；
B、根據(jù)氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全生成氨氣分析；
C、根據(jù)是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行判斷；
D、根據(jù)氧原子的質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量及數(shù)目．

解答： 解：A、1 L 1 mol?L^-1的FeCl₃溶液中含有1mol氯化鐵，由于鐵離子水解，數(shù)目減小，溶液中含有鐵離子數(shù)目小于N_A，故A錯(cuò)誤；
B、往某容器中投入1molN₂和3molH₂，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能生成2mol氨氣，所以生成的NH₃的數(shù)目小于2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、生成1.12L氫氣，沒(méi)有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)氧原子質(zhì)量守恒，22g氧氣和26g臭氧混合氣體中含有48g氧原子，氧原子的物質(zhì)的量為3mol，所含氧原子總數(shù)為3N_A，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下條件及物質(zhì)的狀態(tài)，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，本題難度不大．