Question

Ag₂O₂是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過(guò)下列方法制備：在KOH溶液中加入適量AgNO₃溶液，生成Ag₂O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80℃，邊攪拌邊將一定量K₂S₂O₈溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌、真空干燥得固體樣品．反應(yīng)方程式為：
2AgNO₃+4KOH+K₂S₂O₈

△   .

Ag₂O₂↓+2KNO₃+2K₂SO₄+2H₂O
回答下列問(wèn)題：
（1）銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag₂O₂轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K₂Zn（OH）₄，寫出該電池反應(yīng)方程式：

 

（2）該電池的電極反應(yīng)式為：
負(fù)極

 

；
正極

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）電池放電時(shí)正極的Ag₂O₂ 轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K₂Zn（OH）₄，反應(yīng)還應(yīng)有KOH參加，依據(jù)轉(zhuǎn)化寫出電池反應(yīng)；
（2）電池放電時(shí)正極的Ag₂O₂ 轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K₂Zn（OH）₄，依據(jù)電子守恒書寫電極反應(yīng)；

解答： 解：（1）電池放電時(shí)正極的Ag₂O₂ 轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K₂Zn（OH）₄，正極電極反應(yīng)式為Ag₂O₂+4e^-+2H₂O═2Ag+4OH^-，負(fù)極電極反應(yīng)式為2Zn-4e^-+8OH^-═2Zn（OH）₄^2-，反應(yīng)還應(yīng)有KOH參加，反應(yīng)的總方程式為：Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O═2K₂Zn（OH）₄+2Ag；
故答案為：Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O═2K₂Zn（OH）₄+2Ag；
（2）依據(jù)（1）的分析可知負(fù)極電極反應(yīng)為：2Zn-4e^-+8OH^-═2Zn（OH）₄^2-，正極電極反應(yīng)式為：Ag₂O₂+4e^-+2H₂O═2Ag+4OH^-；
故答案為：2Zn-4e^-+8OH^-═2Zn（OH）₄^2-；Ag₂O₂+4e^-+2H₂O═2Ag+4OH^-；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理的應(yīng)用，電極反應(yīng)的分析判斷，依據(jù)總反應(yīng)書寫電極反應(yīng)，注意元素化合價(jià)變化和電解質(zhì)溶液的作用，題目難度中等．