表示下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　�。�
A、碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO
 
2-
3
+2H2O?H2CO3+2OH-
B、稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3═Fe3++NO↑+2H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO
 
2-
3
D、碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO
 
-
3
+OH-═CaCO3↓+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、碳酸鈉的水解分步進行，主要以第一步為主；
B、根據(jù)鐵過量，生成的亞鐵離子分析；
C、二氧化碳過量，生成的產(chǎn)物為碳酸氫根離子，不是碳酸根離子；
D、氫氧化鈉少量，生成的碳酸根離子完全變成了碳酸鈣沉淀．
解答： 解：A、碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解，溶液顯示堿性，水解以第一步為主，離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A錯誤；
B、由于鐵過量，稀硝酸與鐵反應(yīng)生成是亞鐵離子，正確的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故C錯誤；
D、碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉不足，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了離子積方程式的書寫判斷，注意碳酸根離子的水解分步進行，以第一步為主；離子方程式的書寫是高考不變的一個題型，每年高考必考，是熱點題型，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
A、5.6 g Fe和一定量的濃HNO3或稀硝酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子均為0.3 NA
B、16 g氧氣或臭氧的氧原子個數(shù)均為NA
C、標準狀況下的4.48L的乙烯或己烷所含的分子數(shù)均為0.2NA
D、28.6 g Na2CO3?10H2O在晶體中或溶液中，含有的CO
2-
3
離子數(shù)均等于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、CO2的比例模型為
B、質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為72的碘原子為
125
53
I
C、乙烯的結(jié)構(gòu)式為CH2=CH2
D、KHCO3的電離方程式為KHCO3═K++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸銅受熱易分解：2Cu（NO3）2 
  △  
.
 
 2CuO+4NO2↑+O2↑，當溫度達到800℃時，CuO開始分解：4CuO 
 高溫 
.
 
2Cu2O+O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加熱過程中忽略2NO2?N2O4，2NO2═2NO+O2等反應(yīng)）．現(xiàn)取5.64gCu（NO3）2無水晶體，在一定溫度下使其分解，將生成的氣體及時導(dǎo)出并用足量的NaOH溶液充分吸收．
（1）若該質(zhì)量的無水硝酸銅經(jīng)加熱完全分解，其中的銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化銅，則氧化銅的質(zhì)量是
 
g．
（2）若該質(zhì)量的無水硝酸銅完全分解，銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化亞銅，反應(yīng)過程中生成的氣體被足量的NaOH溶液充分吸收后，還有多余的氣體，則多余的氣體是
 
（填分子式），其體積（標準狀況）是
 
L．
（3）若該質(zhì)量的無水硝酸銅分解后的殘留固體中含有1.60g CuO，則殘留固體的質(zhì)量可能是
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是（　�。�
A、銅與熱的濃H2SO4反應(yīng)放出1 mol氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、1mol冰中含有的氫鍵數(shù)目為NA
C、標準狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)為NA
D、1 mol羥基含有的電子數(shù)為7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中一定正確的是（　�。�
A、1 L 1 mol?L-1的FeCl3溶液中含有NA個Fe3+
B、往某容器中投入1molN2和3molH2，一定條件下充分反應(yīng)后，生成的NH3的數(shù)目為2NA
C、鈉與水反應(yīng)生成1.12LH2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D、常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B、20g重水（2H2O）中含有的中子數(shù)為10NA
C、0.05molC8H18分子中所含共價鍵數(shù)為1.5 NA
D、室溫下，28.0g乙烯和丙烯中混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，將pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋，平衡時溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是（　�。�
A、曲線Ⅰ為醋酸稀釋時溶液pH變化曲線
B、加入足量NaOH，b點溶液消耗的NaOH比c點溶液消耗的多
C、a點時，加入少量相同大小的鋅粒，與鹽酸反應(yīng)的速率大
D、b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種物質(zhì)，如圖所示，A、B、C在一定下可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，在C溶液中通入CO2，溶液變渾濁，生成白色沉淀A．D與A、B、C均能發(fā)生反應(yīng)，D與C發(fā)生中和反應(yīng)，D與A反應(yīng)有CO2氣體產(chǎn)生，D與AgNO3溶液反應(yīng)，可產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（1）請根據(jù)已知條件推斷四種物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
；B
 
；C
 
；D
 
．
（2）請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C溶液中通入CO2，溶液變渾濁
 
；
D與A反應(yīng)
 
．

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