1．某一純凈有機(jī)物A是由C、H、O三種元素組成的，紅外光譜表征到C═C和C═O的存在，經(jīng)質(zhì)譜儀、核磁共振儀得到下列質(zhì)譜圖和核磁共振氫譜圖；

（1）由質(zhì)譜圖可知該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為70．
（2）由核磁共振氫譜圖可知峰的強(qiáng)度比為2：1：1：2，則可確定有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子．
（3）該有機(jī)物的分子式為C4H6O；其結(jié)構(gòu)簡式為H2C=CHCH2CHO．

分析 （1）根據(jù)質(zhì)譜圖中數(shù)據(jù)判斷該有機(jī)物的相對分子量；
（2）分子中有幾種類型的氫原子就會出現(xiàn)幾個峰；
（3）紅外光譜表征到C═C和C═O的存在，相對分子質(zhì)量為70，分子中含有1個C═C和1個C═O，去掉1個C═C和1個C═O的式量后剩余式量為70-24-28=18，應(yīng)含有1個C原子、6個H原子，故該有機(jī)物分子式為C4H6O，核磁共振氫譜圖峰的強(qiáng)度比為2：1：1：2，則有4種H原子，最后確定結(jié)構(gòu)簡式．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)譜圖可知，該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為70；
故答案為：70；
（2）分子中共有4個峰，所以有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；
故答案為：4；
（3）紅外光譜表征到C═C和C═O的存在，相對分子質(zhì)量為70，分子中含有1個C═C和1個C═O，去掉1個C═C和1個C═O的式量后剩余式量為70-24-28=18，應(yīng)含有1個C原子、6個H原子，故該有機(jī)物分子式為C4H6O，核磁共振氫譜圖峰的強(qiáng)度比為2：1：1：2，不同H原子數(shù)目分別為2：1：1：2，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為：H2C=CHCH2CHO；
故答案為：C4H6O；H2C=CHCH2CHO；

點評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷、核磁共振氫譜、紅外光譜等，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力，（3）中注意利用殘余法進(jìn)行分子式確定，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．利用電導(dǎo)率傳感器可繪制電導(dǎo)率曲線圖，下圖為用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定10mL，0.1mol•L-1鹽酸過程中的電導(dǎo)率曲線．下列說法錯誤的是（　�。�
A．電導(dǎo)率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點
B．該過程中，a點所示溶液的導(dǎo)電性最強(qiáng)
C．c點電導(dǎo)率最小是因為此時溶液中導(dǎo)電微粒的數(shù)目最少
D．d點所示溶液中存在：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列說法錯誤的是（　　）
A．濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體
B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可將鋁的單質(zhì)氧化，因此，不能用鋁罐車運輸濃硫酸
C．飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性減弱
D．濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)后，鹽酸有剩余

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一定條件下，在體積為VL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA+nB?pC．t秒末，A減少了1mol，B減少了1.25mol，C增加了0.5mol．則m：n：p應(yīng)為（　�。�
A．4：5：2B．2：5：4C．1：3：2D．3：2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（l）+285.8kJ
1mol水變成水蒸氣需要完全燃燒1.32g焦炭．
（1）1g氣態(tài)水變成液態(tài)水需放出（填“吸收”或“放出”）2.44 kJ的熱量．
（2）單質(zhì)碳完全燃燒的熱化學(xué)方程式C（（s）+O2（g）═CO2（g）+400KJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)組合中，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物是（　�。�
①NaHCO3  ②Al2O3  ③Al（OH）3   ④Al ⑤（NH4）2CO3．
A．①②③⑤B．①②③④⑤C．①③⑤D．②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列哪種物質(zhì)所含原子數(shù)與0.5mol NaHCO3所含原子數(shù)相等（　�。�
A．1.5mol NaClB．0.5mol H2SO4C．0.6mol H2O2D．1mol HNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）FeCl3溶液中滴加石蕊試液呈紅色，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．在FeCl3溶液保存過程中常加入鹽酸（填試劑名稱）抑制其水解．
（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）    B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）    D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
則：①若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為A（填序號）．
②若四種離子濃度關(guān)系有c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液顯中性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（3）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（Ksp）．例如：Cu（OH）2?Cu2++2OH-，Ksp=c（Cu2+）•2=2×10-20．當(dāng)溶液中各種離子的濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．常溫下，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式
碳酸氫鈉溶液和鹽酸溶液反應(yīng)NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
過氧化鈉和水的反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案