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9．在一定條件下，在體積為VL的密閉容器中發(fā)生反應：mA+nB?pC．t秒末，A減少了1mol，B減少了1.25mol，C增加了0.5mol．則m：n：p應為（　　）
A．4：5：2B．2：5：4C．1：3：2D．3：2：1

分析 物質的變化量之比等于相應的化學計量數(shù)之比，據此解答．

解答 解：物質的變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以m：n：p=1mol：1.25mol：0.5mol=4：5：2，故選A．

點評 本題考查化學計量數(shù)與化學反應速率的關系，明確反應速率的概念及信息得出物質的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比是快速解答本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0 kJ/mol
Ⅱ：CO （g）+2H2 （g）═CH3OH （g）△H=-129.0 kJ/mol
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0 kJ/mol．
（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖，假設100℃時達到平衡所需的時間為15min，則用H2表示該反應的平均反應速率為0.001 mol•L-1•min-1．
（3）寫出甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池負極的電極反應式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
（4）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用下圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式Co2+-e-=Co3+．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．過氧化鈉與水反應：2O22-+2H2O═O2↑+4OH-
B．NaOH溶液與NH4Cl溶液共熱：OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．Cl2與水反應：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
D．FeCl3溶液刻蝕銅電路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色氣體單質，A、B、C、D、E都含X元素，其轉化關系如圖所示．
（1）請分別寫出A、B、C、D、E的化學式（如為溶液請?zhí)钊苜|的化學式）：
ACl2、BHClO、CNaCl、DHCl、ENaClO．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
A+H2OCl2+H2O=HCl+HClO；
A+NaOH：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某�；瘜W興趣小組的同學按照課本裝置（見圖1甲）做“測定空氣里氧氣的含量”實驗．他們將燃燒匙內的紅磷點燃后，立即伸入廣口瓶中并把塞子塞緊，待紅磷熄滅和冷卻后，打開彈簧夾，觀察集氣瓶中水面變化，發(fā)現(xiàn)氣體減少的體積小于$\frac{1}{5}$．這是什么原因呢？興趣小組的四位同學就該現(xiàn)象做了如下探究．請你參與他們的探究，并回答有關問題：
提出問題
造成這個結果的原因是什么？如何改進？
猜想與假設
排除了屬于偶然現(xiàn)象的原因之后，其中三位同學對原因做了如圖2猜想，對于這一現(xiàn)象的原因，你還能做出怎樣的猜想？請寫出你的一個合理猜想：可能是氧氣含量減少到一定程度的時候，紅磷就不再燃燒了，使氧氣沒有耗盡．

分析與交流
對小周的猜想，大家一致認為小周的猜想不合理，并認為這樣做的結果將使誤差更大，原因是：蠟燭中含有碳元素和氫元素，燃燒消耗氧氣的同時產生CO2和水蒸氣，反應前后氣體總體積無明顯減少，反應前后壓強無明顯減少．
實驗與結論
（1）小吳決定使用圖1甲裝置重做實驗，并在實驗前重新檢驗了裝置的氣密性．小吳檢驗圖1甲裝置氣密性的正確操是將裝置如原圖所示重新裝配，在燒杯中注入足量水，打開彈簧夾；用熱毛巾捂住廣口瓶，如果看到有氣泡冒出；撤掉熱毛巾后，導管中將倒吸一段水柱，則裝置的氣密性良好．
（2）為了驗證小施的猜想，同學們將500mL干燥的殘余氣體與足量灼熱的銅粉充分反應，結果發(fā)現(xiàn)銅粉增重0.028g．由上述實驗事實可知，殘余氣體中有氧氣；殘余氣體中氧氣的體積占4%（已知該條件下氧氣的密度為1.4g/L）．
反思與評價
針對課本實驗裝置和操作的不足，同學們經過認真思考，改進并設計了如圖2乙的實驗裝置，實驗中發(fā)現(xiàn)白磷比紅磷更易于燃燒，原因是白磷的著火點低．除此優(yōu)點外，與圖甲的裝置相比較，請你說出新裝置的兩個優(yōu)點：
（1）裝置簡單、緊湊，操作方便，現(xiàn)象明顯；（2）裝置中直接有刻度，方便直接讀取數(shù)據，利于數(shù)據比較．
實驗結束后，同學們還意外發(fā)現(xiàn)左玻璃管內壁上端附著黃色固體．該黃色固體主要成分可能是白磷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列電子式書寫正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某一純凈有機物A是由C、H、O三種元素組成的，紅外光譜表征到C═C和C═O的存在，經質譜儀、核磁共振儀得到下列質譜圖和核磁共振氫譜圖；

（1）由質譜圖可知該有機物的相對分子質量為70．
（2）由核磁共振氫譜圖可知峰的強度比為2：1：1：2，則可確定有4種化學環(huán)境不同的氫原子．
（3）該有機物的分子式為C4H6O；其結構簡式為H2C=CHCH2CHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．HCO3-的水解方程式為：HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O?H2CO3+OH-
B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．用銅做電極電解NaCl溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D．用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4H++O2↑+2Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將蔗糖用少量水潤濕后，一邊攪拌一邊慢慢加入濃硫酸，可以看到這樣顏色逐漸變黑，體積不斷膨脹，最終變成疏松多孔的海綿狀固體，且伴有刺激性氣味．上述過程中體現(xiàn)出濃硫酸（　�。�
A．只有強氧化性B．只有脫水性
C．既有吸水性又有脫水性D．有吸水性、脫水性、氧化性

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