在密閉容器中發(fā)生可逆反應aA(g)+ bB(g) pC(g)　△H＜0，平衡時測得A的濃度為0.5mol/L保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，再達平衡時測得A的濃度為1.2mol/L下列有關(guān)判斷正確的是

A．C的體積分數(shù)下降

B．a(chǎn) + b ＞ p　　

C．正反應速率和逆反應速率均減小，平衡向逆反應方向移動

D．正反應速率和逆反應速率均加大，平衡向正反應方向移動

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．
（1）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電．
①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-

②氨水中水電離出的c（OH-）
＜
＜
10-7mol/L（填寫“＞”、“＜”或“=”）
③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到依次為
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成A和B．A為銨鹽，B在標準狀況下為氣態(tài)．在此反應中，若每反應1體積氨氣，同時反應0.75體積氟氣；若每反應8.96L氨氣（標準狀況），同時生成0.3molA．
①寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式
4NH3+3F2
 Cu 
.
 
 NF3+3NH4F（催化劑要注明是銅）
4NH3+3F2
 Cu 
.
 
 NF3+3NH4F（催化劑要注明是銅）
；
②在標準狀況下，每生成1mol B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
6
6
mol．
（3）Ⅰ在某壓強恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，發(fā)生如下反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol達到平衡時，體積為反應前的三分之二．求：
①達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
．
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．試比較反應放出的能量：①
＞
＞
②（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ若將2mol N2和4mol H2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達到平衡．
③試比較平衡時NH3的濃度：Ⅰ
＞
＞
Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫下，在容積為1升的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入H2和I2發(fā)生可逆H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，實驗時有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
 容器編號  起始濃度mol/L  平衡時的濃度mol/L  平衡時放出的熱量/KJ
 I2  H2  HI
 甲  0.01  0.01  0.004  Q1
 乙  0.02  0.02  a  Q2
下列判斷正確的（　　）
A、平衡時，乙中顏色更深，a＞0.008
B、平衡時，放出的熱量：Q1=
1
2
Q2=0.149kJ
C、該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=4
D、平衡后，向甲中再充入0.004mol HI氣體，再次達到平衡時HI的百分含量不變

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科目：高中化學 來源：山東省臨沂高新區(qū)實驗中學2008－2009學年高三12月月考化學試題　人教版 人教版 題型：022

合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．

(1)常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電．

①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程__________________

②氨水中水電離出的c(OH－)________10－7 mol/L(填寫“＞”、“＜”或“＝”)

③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到依次為________．

(2)氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成A和B．A為銨鹽，B在標準狀況下為氣態(tài)．在此反應中，若每反應1體積氨氣，同時反應0.75體積氟氣；若每反應8.96 L氨氣(標準狀況)，同時生成0.3 mol　A．

①寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式________；

②在標準狀況下，每生成1 mol　B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol．

(3)Ⅰ在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol　N2和4 mol　H2，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol

達到平衡時，體積為反應前的三分之二．求：

①達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為________．

②若向該容器中加入a mol　N2、b mol　H2、c mol　NH3，且a、b、c均＞0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．試比較反應放出的能量：①________②(填“＞”、“＜”或“＝”)

Ⅱ若將2 mol　N2和4 mol　H2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達到平衡．

③試比較平衡時NH3的濃度：Ⅰ________Ⅱ(填“＞”、“＜”或“＝”)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。

（1）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。

①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程

_______________________________________________________________

②氨水中水電離出的（填寫“>”、“<”或“=”）

③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為__________________。

（2）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成A和B。A為銨鹽，B在標準狀況下為氣態(tài)。在此反應中，若每反應1體積氨氣，同時反應0.75體積氟氣；若每反應8.96L氨氣（標準狀況），同時生成0.3molA。

①寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式___________________________；

②在標準狀況下，每生成1mol B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。

（3）I  在某壓強恒定的密閉容器中加入2mol N2和4 mol H2，發(fā)生如下反應：

N2（g）+3H2 (g) NH3(g)

達到平衡時，體積為反應前的三分之二。求：

①達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為_________。

②若向該容器中加入amol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均>0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。試比較反應放出的能量：

①_________②（填“>”、“<”或“=”）。

Ⅱ  若將2 mol N2和4 mol H2放入起始體積相同的恒容容器中，在與I相同的溫度下達到平衡。

③試比較平衡時NH3的濃度I_________Ⅱ  （填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在容積為1L的密閉容器中發(fā)生可逆反映：。在1000℃時，的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強的關(guān)系如圖所示：

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=          ；當反應達到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則K       ；升高溫度，則K       （后兩空填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）在1000℃時，若向上述容器中加入0.80mol鐵粉和1.00mol水蒸氣，達到平衡是，容器中=                。

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