一定條件下，在容積為1L的密閉容器中發(fā)生可逆反映：。在1000℃時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=          ；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則K       ；升高溫度，則K       （后兩空填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）在1000℃時(shí)，若向上述容器中加入0.80mol鐵粉和1.00mol水蒸氣，達(dá)到平衡是，容器中=                。

（1）/     不變       增大

（2）0.6

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

CO和H2與我們的生產(chǎn)和生活等方面密切相關(guān)．
（1）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ．mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ．mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ．mol-1
則C（s）與水蒸氣反應(yīng)制取CO和H2的熱化學(xué)方程式為
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ．mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ．mol-1
．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V（ CO）：V（H2）=1：l的水煤氣22.4L，完全燃燒生成CO2和水蒸氣，放出的熱量為
262.5kJ
262.5kJ
．
（2）一定條件下，在容積為3L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達(dá)平衡狀態(tài)．根據(jù)圖示回答：
①500℃時(shí)，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)V（H2）=
2nB
3tB
mol．L-1．min-1
2nB
3tB
mol．L-1．min-1
（用nB、tB表示）
②KA 和KB的關(guān)系是：KA
＞
＞
KB，該反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③300℃達(dá)平衡時(shí)，將容器容積壓縮到原來的
1
2
，其他條件不變，則v（正）
＞
＞
v（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）室內(nèi)煤氣泄漏造成人體中毒，是因?yàn)镃O吸入肺中與輸氧血紅蛋白（HbO2）發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2?O2+HbCO，37℃時(shí)，K=220．當(dāng)[HbCO]：[HbO2]≥0.02時(shí)，即吸入CO與O2物質(zhì)的量濃度之比≥
1：11000
1：11000
時(shí)，人的智力會(huì)受損；把CO中毒的病人放入高壓氧艙中解毒的原理是
氧氣濃度增大，上述化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，使CO從血紅蛋白中脫離出來
氧氣濃度增大，上述化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，使CO從血紅蛋白中脫離出來
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1mol X和1mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol 氣體M和3mol N氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成2.4mol R，并測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在容積為2L的密閉容器里加入一定物質(zhì)的量的A和B，發(fā)生如下反應(yīng)并建立平衡：A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）  測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是：c（A）=0.3mol/L，c（B）=0.2mol/L，c（C）=0.15mol/L．最初向容器里加入A的物質(zhì)的量是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1 mol X和1mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是（　　）
A、60 s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.001 mol?L-1?s-1
B、將容器的容積變?yōu)?0 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的
1
2
C、若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol X，Y的轉(zhuǎn)化率將增大
D、若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H＞0

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