合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。
（1）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。
①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程
_______________________________________________________________
②氨水中水電離出的
（填寫“>”、“<”或“=”）
③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為__________________。
（2）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成A和B。A為銨鹽，B在標準狀況下為氣態(tài)。在此反應中，若每反應1體積氨氣，同時反應0.75體積氟氣；若每反應8.96L氨氣（標準狀況），同時生成0.3molA。
①寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式___________________________；
②在標準狀況下，每生成1mol B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。
（3）I 在某壓強恒定的密閉容器中加入2mol N2和4 mol H2，發(fā)生如下反應：
N2（g）+3H2 (g)
NH3(g)
達到平衡時，體積為反應前的三分之二。求：
①達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為_________。
②若向該容器中加入amol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均>0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。試比較反應放出的能量：
①_________②（填“>”、“<”或“=”）。
Ⅱ 若將2 mol N2和4 mol H2放入起始體積相同的恒容容器中，在與I相同的溫度下達到平衡。
③試比較平衡時NH3的濃度I_________Ⅱ （填“>”、“<”或“=”）。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學 來源： 題型：
（2008?佛山一模）（1）合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．工業(yè)合成| 20-50MPa | 500℃、鐵觸煤 |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（1）合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖甲所示。
①X的化學式為__________，屬于________（填“極性”或“非極性”）分子。
②圖甲中條件選定的主要原因是（選填字母序號，下同）________。
A．溫度、壓強對化學平衡的影響
B．鐵觸媒在該溫度時活性大
C．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設備等條件的限制
③改變反應條件，會使平衡發(fā)生移動。圖乙表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是________，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是__________。
（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。
①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應：
___________________________________________________________________。
②氨水中水電離出的c(H+)___________10－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
③將氨水和鹽酸混合后，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
Ⅰ、若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是 ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號） 。
Ⅱ、若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是 。
Ⅲ、若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前
c（HCl） c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關系c（NH4+） c（Cl－）。
（3）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成X和Y兩種物質(zhì)。X為銨鹽，Y在標準狀況下為氣態(tài)。在此反應中，若每反應1體積氨氣，同時反應0.75體積氟氣；若每反應8.96 L氨氣(標準狀況)，同時生成0.3 mol X。
①寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式： ___________________________________。
②在標準狀況下，每生成1 mol Y，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。
（4）已知液態(tài)NH3與H2O相似，也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則液態(tài)NH3的電離方程式為：
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科目：高中化學 來源：2010年四川省瀘州天立學校高二上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題
（1）合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖甲所示。
①X的化學式為__________，屬于________（填“極性”或“非極性”）分子。
②圖甲中條件選定的主要原因是（選填字母序號，下同）________。
A．溫度、壓強對化學平衡的影響
B．鐵觸媒在該溫度時活性大
C．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設備等條件的限制
③改變反應條件，會使平衡發(fā)生移動。圖乙表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是________，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是__________。
（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。
①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應：
___________________________________________________________________。
②氨水中水電離出的c(H+)___________10－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
③將氨水和鹽酸混合后，
某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
Ⅰ、若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是 ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號） 。
Ⅱ、若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是 。
Ⅲ、若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前
c（HCl） c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關系c（NH4+） c（Cl－）。
（3）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成X和Y兩種物質(zhì)。X為銨鹽，Y在標準狀況下為氣態(tài)。在此反應中，若每反應1體積氨氣，同時反應0.75體積氟氣；若每反應8.96 L氨氣(標準狀況)，同時生成0.3 mol X。
①寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式： ___________________________________。
②在標準狀況下，每生成1 mol Y，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。
（4）已知液態(tài)NH3與H2O相似，也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則液態(tài)NH3的電離方程式為：
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科目：高中化學 來源：2010年四川省瀘州天立學校高二上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題
（1）合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖甲所示。
①X的化學式為__________，屬于________（填“極性”或“非極性”）分子。
②圖甲中條件選定的主要原因是（選填字母序號，下同）________。
A．溫度、壓強對化學平衡的影響
B．鐵觸媒在該溫度時活性大
C．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設備等條件的限制
③改變反應條件，會使平衡發(fā)生移動。圖乙表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是________，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是__________。
（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。
①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應：
___________________________________________________________________。
②氨水中水電離出的c(H+)___________10－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
③將氨水和鹽酸混合后，
某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
Ⅰ、若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是 ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號） 。
Ⅱ、若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是 。
Ⅲ、若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前
c（HCl） c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關系c（NH4+） c（Cl－）。
（3）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成X和Y兩種物質(zhì)。X為銨鹽，Y在標準狀況下為氣態(tài)。在此反應中，若每反應1體積氨氣，同時反應0.75體積氟氣；若每反應8.96 L氨氣(標準狀況)，同時生成0.3 mol X。
①寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式： ___________________________________。
②在標準狀況下，每生成1 mol Y，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。
（4）已知液態(tài)NH3與H2O相似，也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則液態(tài)NH3的電離方程式為：
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NH3 ?H2O 
NH4++OH-
（催化劑要注明是銅）
