Question

17．硫有多種化合物
（1）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)．H₂S通入硫酸酸化的KMnO₄溶液，反應(yīng)生成S、MnSO₄等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3H₂SO₄+5H₂S+2KMnO₄=5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O．
（2）將黑色的Fe₂S₃固體加入足量的鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有氯化亞鐵，硫化氫．
（3）硫鐵礦是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要原料，硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：
3FeS₂+8O₂→Fe₃O₄+6SO₂     4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂
若48mol FeS₂完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；反應(yīng)產(chǎn)物中Fe₃O₄與Fe₂O₃物質(zhì)的量之比為2：9．

Answer 1

分析 （1）H₂S通入硫酸酸化的KMnO₄溶液，反應(yīng)生成S、MnSO₄等，S元素的化合價升高，Mn元素的化合價降低，結(jié)合電子、原子守恒分析；
（2）黑色的Fe₂S₃固體加入足量的鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，淡黃色固體為S，可知S元素的化合價升高，則Fe元素的化合價降低；
（3）n（O₂）=$\frac{2934.4L}{22.4L/mol}$=131mol，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中Fe₃O₄與Fe₂O₃物質(zhì)的量分別為x、y，結(jié)合反應(yīng)計算．

解答 解：（1）H₂S通入硫酸酸化的KMnO₄溶液，反應(yīng)生成S、MnSO₄等，S元素的化合價升高，Mn元素的化合價降低，由電子、原子守恒可知反應(yīng)為3H₂SO₄+5H₂S+2KMnO₄=5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O，故答案為：3H₂SO₄+5H₂S+2KMnO₄=5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O；
（2）黑色的Fe₂S₃固體加入足量的鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，淡黃色固體為S，可知S元素的化合價升高，則Fe元素的化合價降低，結(jié)合H、Cl元素守恒可知，反應(yīng)產(chǎn)物還有氯化亞鐵、硫化氫，故答案為：氯化亞鐵；硫化氫；
（3）n（O₂）=$\frac{2934.4L}{22.4L/mol}$=131mol，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中Fe₃O₄與Fe₂O₃物質(zhì)的量分別為x、y，則
由3FeS₂+8O₂→Fe₃O₄+6SO₂、4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂可知，
$\left\{\begin{array}{l}{3x+2y=48}\\{8x+5.5y=131}\end{array}\right.$，
解得x=4mol，y=18mol，
所以Fe₃O₄與Fe₂O₃物質(zhì)的量之比4：18=2：9，
故答案為：2：9．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高考高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和計算能力的考查，題目難度不大．