6．已知下列四個(gè)反應(yīng)：
A  2F2+2H2O═4HF+O2
B  Cl2+H2O═HCl+HClO
C  2K+2H2O═2KOH+H2↑
D  C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H2
試從氧化還原的角度，回答下列問題：
（1）水只作氧化劑的是CD；
（2）水只作還原劑的是A；
（3）水既不作氧化劑又不作還原劑的是B．

分析 有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，含元素的化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑．
（1）水作氧化劑時(shí)，H元素的化合價(jià)降低；
（2）水作還原劑時(shí)，O元素的化合價(jià)升高；
（3）水既不作氧化劑又不作還原劑，則反應(yīng)前后水中H、O元素的化合價(jià)不變．

解答 解：（1）反應(yīng)①④中，H元素的化合價(jià)降低，反應(yīng)中水作氧化劑，故答案為：CD；
（2）反應(yīng)②中，水中的O元素的化合價(jià)升高，則水作還原劑，故答案為：A；
（3）反應(yīng)③中，反應(yīng)前后水中H、O元素的化合價(jià)不變，則水既不作氧化劑又不作還原劑，故答案為：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確常見元素的化合價(jià)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．亞硫酸鈉溶液加入稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．將1mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5mol•L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
D．銨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硫有多種化合物
（1）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)．H2S通入硫酸酸化的KMnO4溶液，反應(yīng)生成S、MnSO4等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（2）將黑色的Fe2S3固體加入足量的鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有氯化亞鐵，硫化氫．
（3）硫鐵礦是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要原料，硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2     4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
若48mol FeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比為2：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．中國(guó)科學(xué)家利用干冰和金屬鈉在不銹鋼反應(yīng)釜中反應(yīng)合成出微米級(jí)金剛石，其反應(yīng)為CO2（s）+Na$\stackrel{440℃}{→}$金剛石+石墨+Na2CO3．下列說法不正確的是（　�。�
A．金剛石與石墨互為同素異形體
B．11.5 g金屬鈉的物質(zhì)的量為0.5 mol
C．44 g CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L
D．該反應(yīng)中碳元素發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．比較下列各組熱化學(xué)方程式中△H的大小關(guān)系：
（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1   
 CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
△H1＜△H2；（填＞＜或“=”，下同）；
（2）S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1  
 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
△H1＞△H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為+1．
（3）NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？其溶液顯弱堿性性（填弱酸性、中性、或者弱堿性）．
（4）H3PO2也可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子，陰離子通過）：

①寫出陰極的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑．
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因陽(yáng)極室的H+穿過陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2．
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是PO43-雜質(zhì)．該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：H2PO2-或H3PO2被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，27g Al3+中含有的電子數(shù)目為13 NA
B．22.4 L氧氣中一定含有2NA個(gè)氧原子
C．23gNa和足量的O2完全燃燒條件下轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇（CH3CH2OH）中含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（　　）
A．H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則H2O電解的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ/mol
B．1 mol CH4完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時(shí)放出890 kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為
$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol
C．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
D．HF與NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）為減少SO2的排放，常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-110.5kJ/mol．
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3kJ•mol-1．
（2）相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，c（Ag）的大小關(guān)系是④＞①＞②＞③．
（3）已知25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=2.79×103．
（4）為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，當(dāng)pH=3.4時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時(shí)過濾沉淀．

結(jié)合題圖信息推斷該合金中除銅外一定含有Al、Ni（填元素符號(hào)）．

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