20．同溫同壓下，下列四種物質(zhì)：①CH4  ②CO  ③O3  ④N2，等質(zhì)量的這四種氣體所占有的體積最大和所含分子數(shù)最少的分別是（　　）
A．①B．②C．③D．④

分析 MM根據(jù)pV=nRT=$\frac{m}{M}$RT可知，同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體的體積與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，體積越��；由n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，物質(zhì)的量越少分子數(shù)越少，所以質(zhì)量相同摩爾質(zhì)量越大分子數(shù)越少，據(jù)此判斷．

解答 解：M根據(jù)pV=nRT=$\frac{m}{M}$RT可知，同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體的體積與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，體積越��；由n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，物質(zhì)的量越少分子數(shù)越少，所以質(zhì)量相同摩爾質(zhì)量越大分子數(shù)越少，
①甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol；
②CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol；
③臭氧的摩爾質(zhì)量為48g/mol；
④氮氣的摩爾質(zhì)量為28g/mol，
故甲烷的體積最大，O3的分子數(shù)最少，故分別選：B和C．

點評 本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度不大，注意同溫同壓下Vm相等，注意對公式的理解與靈活運用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對于一個非可逆反應(yīng)一定都能使反應(yīng)速率加快的方法是（　�。�
①升溫；②增加生成物濃度；③增加反應(yīng)物濃度；④加壓．
A．①②③B．①③C．②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列食品添加劑與類別對應(yīng)正確的一組是（　�。�
A．著色劑--胡蘿卜素、苯甲酸鈉
B．調(diào)味劑--亞硝酸鈉、味精
C．防腐劑--日落黃、山梨酸鉀
D．營養(yǎng)強化劑--醬油中加鐵、糧食制品中加賴氨酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．CO2 和CO與我們的社會生活聯(lián)系相當密切，某化學課題組對此進行了探究．
（1）CO2可用NaOH溶液吸收得到碳酸鹽．若將0.1mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合，則混合后的溶液中c（CO32-）小于c（HCO3-）（填“大于”“小于”或“等于”）；0.1mol•L-1Na2CO3 溶液中c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）[用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示]．
（2）常溫常壓下，飽和CO2 水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及 H2CO3 的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=4.2×10-7mol•L-1．（已知：10-5.6=2.5×10-6）
（3）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3 溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”“=”或“＜”），原因是因為NaHCO3溶液中既存在電離平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于電離程度 （用離子方程式和必要的文字說明）．
（4）小李同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數(shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積Ksp分別為4.96×10-9、2.58×10-9．小李應(yīng)該選用的試劑是Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）．
（5）一定條件下，將2molH2O（g）和2molCO充入容積固定的1L密閉容器中，加熱至高溫，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：2H2O?2H2+O2…①，2CO+O2?2CO2…②．請回答下列問題：
①當容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生改變時，測知下列各項中提供的物理量即可求出該條件下混合氣體平衡組成的是B （填序號，K1指反應(yīng)①的平衡常數(shù)，K2指反應(yīng)②的平衡常數(shù)）．
A．K1、K2 　B．K1、c（CO2） 　C．K2、c（O2）
②請在圖中，畫出反應(yīng)過程中c（O2）的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．銅絲置于硝酸銀溶液中B．氫氣還原氧化銅
C．鐵片置于硫酸銅溶液中D．一氧化碳的燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室欲用1.0mol/L的濃NaOH溶液配制250mL 0.1mol/L的稀NaOH溶液：
（1）配制稀NaOH溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①量取  ②計算  ③稀釋  ④搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移  ⑥洗滌  ⑦定容
其正確的操作順序為②①③⑤⑥⑦④；本實驗必須用到的儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）要完成本實驗，該同學應(yīng)用量筒量取25.0mL的濃NaOH溶液．
（3）配制稀NaOH溶液時，若出現(xiàn)下列操作，導致濃度偏低的是BD．（填寫字母，雙選）
A．容量瓶洗凈后殘留少量蒸餾水        B．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出
C．定容時俯視刻度線                  D．定容搖勻后，液面下降又加水至刻度線
E．未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在高溫條件下，利用CO與鐵礦石反應(yīng)冶煉金屬鐵的方法屬于（　�。�
A．熱分解法B．熱還原法C．電解法D．置換法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（　�。�
A．NH4CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O↑+CO2↑B．2Na2O2+2 H2O═4NaOH+O2↑
C．H2O+Cl2?HCl+HClOD．NH3+SO2+H2O═NH4HSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗．
Ⅰ、甲同學向1mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
Ⅱ、乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；
Ⅲ、丙同學向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學是丙；他的操作中涉及到的化學反應(yīng)方程式為
FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成．
（3）丁同學將所制得的Fe（OH）3膠體分成兩份，并進行下列實驗：
①將其中一份裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶正電．
②向另一份中不斷滴加稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液．

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