Question

5．實驗室欲用1.0mol/L的濃NaOH溶液配制250mL 0.1mol/L的稀NaOH溶液：
（1）配制稀NaOH溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①量取  ②計算  ③稀釋  ④搖勻  ⑤轉移  ⑥洗滌  ⑦定容
其正確的操作順序為②①③⑤⑥⑦④；本實驗必須用到的儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）要完成本實驗，該同學應用量筒量取25.0mL的濃NaOH溶液．
（3）配制稀NaOH溶液時，若出現(xiàn)下列操作，導致濃度偏低的是BD．（填寫字母，雙選）
A．容量瓶洗凈后殘留少量蒸餾水        B．往容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出
C．定容時俯視刻度線                  D．定容搖勻后，液面下降又加水至刻度線
E．未冷卻至室溫就將溶液轉移到容量瓶中．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器判斷正確的操作順序；
（2）根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解：（1）配制0.10mol/L的NaOH溶液250mL應選擇250ml容量瓶，操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的順序為：②①③⑤⑥⑦④；
操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故除了量筒、玻璃棒、燒杯，還需要的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；250mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）設需要的1.0mol/L的濃NaOH溶液體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
1.0mol/L×VmL=250mL×0.1mol/L
解得V=25.0mL，
故答案為：25.0；
（3）A．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故A錯誤；
B．往容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故B正確；
C．定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故C錯誤；
D．定容搖勻后，液面下降是正常的，又加水至刻度線導致濃度偏低，故D正確；
E．未冷卻至室溫就將溶液轉移到容量瓶中，待溶液冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故E錯誤．
故選BD．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．