15．下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．銅絲置于硝酸銀溶液中B．氫氣還原氧化銅
C．鐵片置于硫酸銅溶液中D．一氧化碳的燃燒

分析 有離子參加的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，在離子反應(yīng)中存在元素的化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

解答 解：A、銅絲置于硝酸銀溶液發(fā)生的是置換反應(yīng)，也有離子參加反應(yīng)，則既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B、氫氣還原氧化銅是置換反應(yīng)，則屬于氧化還原反應(yīng)，但沒有離子參加反應(yīng)，則不屬于離子反應(yīng)，故B錯誤；
C、鐵片置于硫酸銅溶液中是置換反應(yīng)，也有離子參加反應(yīng)，則既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D、一氧化碳的燃燒是有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，但沒有離子參加反應(yīng)，則不屬于離子反應(yīng)，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及學(xué)生熟悉的四種基本反應(yīng)類型，明確反應(yīng)的分類依據(jù)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接得到的是（　�。�
A．CH3COOHB．C3H8C．Fe（OH）3D．CuS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)0.2mol•L-1 BaCl2溶液的說法中，不正確的是（　�。�
A．500 mL溶液中Ba2+和Cl-總數(shù)為0.3NA
B．500 mL溶液中Ba2+濃度為0.2 mol•L-1
C．500 mL溶液中Cl-總數(shù)為0.2 NA
D．500 mL溶液中Cl-濃度為0.2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．將40g NaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的濃度為1mol•L-1
B．將2.3g Na投入到97.7g中充分反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%
C．在t℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液．該溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000a}{17V}$mol•L-1
D．1mol•L-1的硫酸溶液中c（H+）=1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作正確的是（　　）
A．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度
B．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．往煮沸的NaOH溶液中滴加飽和氯化鐵溶液，可制取Fe（OH）3膠體
D．蒸餾時需從冷凝管上口進(jìn)水，下口出水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．同溫同壓下，下列四種物質(zhì)：①CH4  ②CO  ③O3  ④N2，等質(zhì)量的這四種氣體所占有的體積最大和所含分子數(shù)最少的分別是（　　）
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．寫出下列反應(yīng)的方程式
（1）1-氯丙烷和2-氯丙烷分別和氫氧化鈉溶液共熱CH3CH2CH2Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2OH+NaCl、CH3CHClCH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH（OH）CH3+NaCl；取代反應(yīng)
（2）1-氯丙烷和2-氯丙烷分別和氫氧化鈉的醇溶液共熱CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+H2O+NaCl、CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+H2O+NaCl；消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．把1.71克硫酸鋁配成100ml溶液，為了抑制水解，在配置過程中加入少量硫酸．若在上述溶液中逐滴加入0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，直至過量．用圖象記錄滴加過程中產(chǎn)生沉淀的過程． 
（1）若從a開始產(chǎn)生沉淀，請作出有關(guān)圖象并分段寫出有關(guān)的離子方程式3OH-+Al3+=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、
（2）若a=20，反應(yīng)至沉淀剛好完全消失時，溶液中溶質(zhì)的濃度c（Na2SO4）=0.10mol/L、c（NaAlO2）=0.05mol/L（忽略溶液體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O．用此溶液分別做如下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC13+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaC1．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體．
（3）取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體產(chǎn)生一條光亮的通路，該現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)．
（4）用Fe（OH）3膠體進(jìn)行下列實驗：
①將其裝入U形管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深，這說明Fe（OH）3膠體粒子帶正電荷．
②向其中加入飽和（NH4）2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是形成紅褐色沉淀．
③向其中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解為黃色溶液，其原因是電解質(zhì)使Fe（OH）3膠體聚沉，隨著硫酸的加入，H+與Fe（OH）3發(fā)生反應(yīng)Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，使沉淀溶解．
④提純此分散系常用的方法是滲析法．

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