Question

1．海帶具有從海水中富集碘的能力，下面是從海帶中提取碘單質(zhì)的流程：
   海帶$\stackrel{a}{→}$海帶灰$\stackrel{→}$懸濁液$\stackrel{c}{→}$含I^-的水溶液$\stackrel7rzbl9p{→}$含I₂的溶液→含I₂的CCl₄溶液$\stackrel{蒸餾}{→}$晶體碘
（1）步驟c的操作方法是過濾；除燒杯外，還需要使用的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒．
（2）步驟d所得溶液的顏色為黃褐色，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（3）步驟e中加入CCl₄振蕩、靜置后，液體分為兩層，上層液體接近無色，下層液體呈紫紅色；步驟e的操作方法是萃取，所用的主要實驗儀器是分液漏斗．

Answer 1

分析 由提取海帶中的碘的實驗流程可知，海帶在坩堝中灼燒，b為加入水溶解得到懸濁液，步驟c為過濾，得到含碘離子的溶液，d中通入氯氣氧化碘離子得到含碘單質(zhì)的溶液，然后加入四氯化碳萃取分液，得到含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，通過蒸餾提純得到碘單質(zhì)，以此來解答．

解答 解：（1）步驟c的操作是過濾，用于分離固體和溶液，該操作中涉及到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒，故答案為：過濾；漏斗；玻璃棒；
（2）步驟d中發(fā)生反應(yīng)是氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，溶液的顏色為黃褐色，發(fā)生的離子方程式為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，故答案為：黃褐色；Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
（3）步驟e的操作加入四氯化碳萃取分液，用到分液漏斗，四氯化碳比水重在溶液下層，操作時在含I₂的溶液中加入CCl₄，振蕩、靜置后，液體分為兩層，上層液體接近無色，下層液體呈紫紅色，
故答案為：無；紫紅；萃��；分液漏斗．

點評 本題以海帶提碘為載體考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握流程中的反應(yīng)及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度中等．