精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
12．有X、Y、Z三種金屬，將X、Y、Z分別加入到相同的稀鹽酸溶液中，只有Y表面產生氣泡；另將X加入到Z的硝酸鹽溶液中，無明顯現象產生．由此判斷金屬活動性順序正確的是（　　）
A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．Y＞Z＞XD．Y＞X＞Z

分析 在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，以此可確定金屬活動的順序．

解答 解：將X、Y、Z分別加入到相同的稀鹽酸溶液中，只有Y表面產生氣泡，說明Y的活潑性較強，可與酸反應生成氫氣，而X、Z的活潑性較弱；另將X加入到Z的硝酸鹽溶液中，無明顯現象產生，說明X不能置換出Z，則Z的活潑性大于X，正確順序為Y＞Z＞X，
故選C．

點評 本題考查金屬活動性順序的判斷，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握物質的性質以及判斷的角度，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將盛有20mL NO和NO2混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應后氣體體積縮小為15mL，則原混合氣體中NO和NO2的體積比是（　　）
A．4：1B．3：2C．5：3D．1：4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列屬于強電解質的是（　�。�
A．NaCl溶液B．HClOC．NaOHD．蔗糖

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．根據以下背景資料，回答下列問題：
Ⅰ、不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的靑睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元索所組成的合金．
Ⅱ、鍺（Ge）是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛．
Ⅲ、K2Cr2O7曾用于檢測司機是否酒后駕駛：
Cr2O72-（橙色）+CH3CH2OH→Cr3+（綠色）+CH3COOH （未配平）
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2．
（2）CH3COOH分子中所含元素的電負性由大到小的順序為O＞C＞H，碳原子的軌道雜化類型為sp3和sp2，所含σ鍵與π鍵的數目之比為7：1．
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點依次增高，原因是分子結構相似，分子量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強．
GeCl4GeBr4GeI4
熔點/℃-49.526146
沸點/℃83.1186約400
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示．
①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為3：1．
②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數a=$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×107nm．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鋰（Li）是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種，下列說法正確的是（　�。�
A．和Li同一主族的都是金屬元素B．Na+比Li多一個電子層
C．Li、Na、K+的最外層都只有一個電子D．Li是堿金屬中原子半徑最小的原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素X的原子核外電子數是M的2倍，Y的氧化物具有兩性．回答下列問題：
MN
XY
（1）元素N在周期表中的位置是二周期VA族．
（2）X單質可采用電解熔融MgCl2的方法制備．
（3）M、N、Y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HNO3，堿性最強的是Mg（OH）2（填化學式）．二者反應的離子方程式為Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（4）氣體分子（MN）2稱為擬鹵素，性質與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑，在生產、生活中有廣泛應用．
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：
①MnO4-+Cu2S+H+-→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4-+CuS+H+-→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是d（填序號）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：5
c．生成2.24L（標準狀況下）SO2，轉移電子的物質的量是0.8mol
d．還原性的強弱關系是Mn2+＞Cu2S
（2）標出反應②中電子轉移的方向和數目：MnO4-+CuS
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應．
氧化反應：H2O2-2e-═2H++O2↑
還原反應：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
（3）反應中若有0.2mol H2O2參加此反應，轉移的電子為0.4mol．由上述反應得出的物質氧化性強弱的結論是KMnO4＞H2O2（填化學式）．
（4）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，則被1mol KMnO4氧化的H2O2是2.5mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．海帶具有從海水中富集碘的能力，下面是從海帶中提取碘單質的流程：
   海帶$\stackrel{a}{→}$海帶灰$\stackrel{→}$懸濁液$\stackrel{c}{→}$含I-的水溶液$\stackrelnlzfrlj{→}$含I2的溶液→含I2的CCl4溶液$\stackrel{蒸餾}{→}$晶體碘
（1）步驟c的操作方法是過濾；除燒杯外，還需要使用的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒．
（2）步驟d所得溶液的顏色為黃褐色，反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（3）步驟e中加入CCl4振蕩、靜置后，液體分為兩層，上層液體接近無色，下層液體呈紫紅色；步驟e的操作方法是萃取，所用的主要實驗儀器是分液漏斗．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應中，屬于加成反應的是（　　）
A．CH4+C12$\stackrel{光}{→}$ CH3Cl+HCl
B．CH2=CH2+H2O→CH3-CH2OH
C．+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr
D．2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ 2 CH3CHO+2 H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案