Question

10．某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺
• B． 原溶液中一定含有SO₄^2-
• C． 原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物質(zhì)的量之比為1：1
• D． 反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄

Answer 1

分析 A、根據(jù)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象來(lái)確定存在的離子；
B、根據(jù)電荷守恒結(jié)合A選項(xiàng)的內(nèi)容來(lái)確定存在的離子；
C、根據(jù)消耗氫氧化鈉的量和生成沉淀的量來(lái)確定離子的物質(zhì)的量的多少；
D、根據(jù)溶液中離子之間的反應(yīng)來(lái)確定含有的溶質(zhì)．

解答 解：A、根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，酸堿中和反應(yīng)是一切反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng)，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應(yīng)的離子不產(chǎn)生沉淀，證明是銨根離子，根據(jù)坐標(biāo)得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價(jià)鐵離子消耗，所以一定含有三價(jià)鐵離子，一定不含碳酸根離子和鎂離子，即原溶液中含有的陽(yáng)離子是H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺，故A正確；
B、根據(jù)A的推斷，解題圖象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氫氧化鋁的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，即一定是三價(jià)鐵離子，一定不含有鎂離子，所以含有的陽(yáng)離子是H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺，一定不含碳酸根離子，溶液中需要正、負(fù)離子，故一定有陰離子SO₄^2-，不能確定鈉離子是否存在，故B正確；
C、根據(jù)坐標(biāo)得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了1體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了3體積的氫氧化鈉，還有3體積的氫氧化鈉一定是被三價(jià)鐵離子消耗，原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；
D、加入NaOH溶液，鈉離子實(shí)際不參加反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中鈉離子一定存在，最后溶液中含有的溶質(zhì)為Na₂SO₄和偏鋁酸鈉，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，明確鋁元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，本題中正確判斷存在鐵離子而不存在鎂離子為易錯(cuò)點(diǎn)，需要合理分析圖象曲線變化及數(shù)據(jù)．