【題目】在下列化學(xué)反應(yīng)中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（ ）

A．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl

B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O

【答案】C

【解析】

試題一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。如果是同一種非金屬元素之間形成共價鍵，則是非極性鍵。不同種非金屬元素之間形成的是極性鍵。據(jù)此可知選項(xiàng)A中沒有離子鍵的斷裂與形成，也沒有非極性鍵的形成，A不正確；選項(xiàng)B中沒有非極性鍵的斷裂與形成，B不正確；選項(xiàng)D中也沒有非極性鍵的斷裂與形成，D不正確，所以答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某電化學(xué)氣敏傳感器的工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A. b極為負(fù)極

B. a極的電極反應(yīng)式為2NH3+3O2﹣﹣6e﹣═N2+3H2O

C. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5

D. 該傳感器在工作過程中KOH的物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)NaHC03與Na2C03的性質(zhì)，下列敘述中不正確的是

A. Na2C03和NaHC03粉末與同濃度鹽酸反應(yīng)時，Na2C03因堿性強(qiáng)，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體速度快

B. 等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸反應(yīng)，Na2C03所消耗鹽酸的體積是 NaHC03的兩倍

C. 向Na2C03飽和溶液中通人過量CO2，有NaHC03結(jié)晶析出

D. Na2C03和NaHC03溶液分別和BaCl2溶液反應(yīng)，現(xiàn)象不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，含A元素相關(guān)微粒物質(zhì)的量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. H2A在水中的電離方程式是:H2A=H++HA-， HA-H++A2-

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C. Y點(diǎn)溶液中存在以下關(guān)系: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)

D. X點(diǎn)溶液中含A元素相關(guān)微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干種組成，取一定量的固體甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

固體1質(zhì)量為11g，沉淀1質(zhì)量為23.3g，沉淀2質(zhì)量為6g，紅褐色固體質(zhì)量為8g。下列說法正確的是

A. 溶液1加入KSCN溶液呈紅色

B. 取少量溶液2加入酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀，則甲中一定有NaCl

C. 固體1與稀鹽酸反應(yīng)時還生成了標(biāo)準(zhǔn)狀祝下氣體1.12L

D. 沉淀2不溶于任何酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol/L,0.1 mol/L,0.2 mol/L, 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是(　　)

A. SO2為0.4 mol/L，O2為 0.2 mol/L

B. SO2為0.25 mol/L

C. SO2、SO3均為0.15 mol/L

D. SO3為0.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金剛石和石墨都能燃燒，氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．下列說法正確的是 ( )

A. 金剛石和石墨互為同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化

B. 金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 相同物質(zhì)的量的金剛石比石墨所含有的能量低

D. 由金剛石制取石墨放出1.9 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油鐵儲罐久置未清洗易引發(fā)火災(zāi)，經(jīng)分析研究，事故由罐體內(nèi)壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1:3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)丙自燃引起。某研究小組按照以下流程對粉末丙進(jìn)行研究:

已知:氣體乙可溶于水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g/L。

請回答下列問題:

(1)化合物甲的化學(xué)式為___________。

(2)化合物丙在鹽酸中反應(yīng)的離子方程式:____________。

(3)化合物丁還可用于氧化法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化化合物丁制備高鐵酸鉀的化學(xué)方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣（NO、NO2）轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料.下列說法正確的是

A. 電極A表面反應(yīng)之一為NO2－e－+H2O= NO3_+2H+

B. 電極B附近的c(NO3_)增大

C. 電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反

D. 該電池工作時，每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗22.4L O2

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