【題目】常溫下，向100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，含A元素相關(guān)微粒物質(zhì)的量隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. H2A在水中的電離方程式是:H2A=H++HA-， HA-H++A2-

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C. Y點(diǎn)溶液中存在以下關(guān)系: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)

D. X點(diǎn)溶液中含A元素相關(guān)微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L

【答案】C

【解析】

本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，明確圖像中酸堿混合時(shí)溶液中的溶質(zhì)時(shí)解答本題的關(guān)鍵，抓住圖像進(jìn)行分析即可，難度中等。

A.從圖像分析溶液中含有H2A分子，說(shuō)明H2A為弱酸，則電離方程式為：H2AH++HA-， HA-H++A2-，故錯(cuò)誤；B.等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與H2A溶液混合后，溶液主要為NaHA，電離為主，溶液顯酸性，溶液中的氫離子會(huì)抑制水的電離，溶液中水的電離程度比純水中小，故錯(cuò)誤；C. 電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2--)，從圖像分析，c(HA-)= c(A2--)，從而得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)，故正確；D.100mL0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，到X點(diǎn)時(shí)溶液的體積肯定比原來(lái)的大，所以根據(jù)物料守恒分析，有c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)<0.1mol/L，故錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)裝置

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小

b極質(zhì)量增加

b極有氣體產(chǎn)生

c極無(wú)變化

d極溶解

c極有氣體產(chǎn)生

電流計(jì)指示在導(dǎo)線中

電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是

A a＞b＞c＞d B b＞c＞d＞a C d＞a＞b＞c D a＞b＞d＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

（1） ①電池中電解質(zhì)溶液為________。

②正極反應(yīng)式為_______________。

③放電時(shí)，NH4+向______（填“正極”或“負(fù)極”）移動(dòng)。

（2）廢電池中的鋅皮常用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣速率較大的是____，原因是____。若用過(guò)量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施可行的是_____（填序號(hào)）。

A．微熱 B．加入適量氧化銅

C．加入少量硫酸銅溶液 D．加水

E．加入少量氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X + 的核外電子排布為 2、8、8，則X位于周期表的位置是(　　)

A. 第四周期第 IA 族 B. 第三周期第 0 族

C. 第三周期第 IA 族 D. 第三周期第 VIIA 族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解結(jié)晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。

【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器X的名稱是 。

（2）實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是 （填操作的編號(hào)）。

a．檢查裝置的氣密性后加入藥品

b．熄滅酒精燈，冷卻

c．在“氣體入口”處通入干燥HCl

d．點(diǎn)燃酒精燈，加熱

e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是 。

（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 。

【探究反思】

（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：

①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是 。

②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不跟燒堿溶液反應(yīng)的是(　　)

A.二氧化硅

B.二氧化碳

C.硅

D.碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列化學(xué)反應(yīng)中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（ ）

A．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl

B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖1所示是某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分小分子產(chǎn)物沒(méi)有標(biāo)出)。

已知:

I.A、B、C是三種常見(jiàn)的氣態(tài)含碳化合物，A、B的相對(duì)分子質(zhì)量均為28，C的相對(duì)分子質(zhì)量略小于A。

II.化合物D的比例模型如圖2所示。

III.硫酸氫乙酯水解得E與硫酸。

V.E與F反應(yīng)，得一種有濃郁香味的油狀液體G，E與D反應(yīng)得無(wú)色液體H。

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

(1)化合物D所含官能團(tuán)的名稱是______，化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

(2)化合物A與F在一定條件下也可發(fā)生類似①的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為___________。

(3)下列說(shuō)法正確的是___________。

A.反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)

B.化合物H可進(jìn)一步聚合成某種高分子化合物

C.在反應(yīng)②、③中，參與反應(yīng)的官能團(tuán)不完全相同

D.從A經(jīng)硫酸氫乙酯至E的反應(yīng)中，硫酸實(shí)際起到了催化劑的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下對(duì)比不正確的是

A. 熱穩(wěn)定性：H2O>H2S B. 原子半徑：Na>Mg

C. 陰離子的還原性：I->Cl- D. 失電子能力：Na > K

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同步練習(xí)冊(cè)答案