【題目】某電化學(xué)氣敏傳感器的工作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. b極為負(fù)極

B. a極的電極反應(yīng)式為2NH3+3O2﹣﹣6e﹣═N2+3H2O

C. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5

D. 該傳感器在工作過(guò)程中KOH的物質(zhì)的量不變

【答案】D

【解析】

試題A、該感器在工作過(guò)程中，負(fù)極上氨氣失電子生成氮?dú)猓瑒ta為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、堿性條件下，氨氣失電子生成氮?dú)夂退�，則a極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O，故B錯(cuò)誤；C、電池的總反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O，則反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，故C錯(cuò)誤；D、該傳感器在工作過(guò)程中總反應(yīng)為4NH3+5O2═4N2+6H2O，所以KOH的物質(zhì)的量不變，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)外還可利用下列反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱．圖是實(shí)驗(yàn)室利用此反應(yīng)制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)．

(1)上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是______ ，若反應(yīng)中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______ 。

(2)裝置B的作用是______ ，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中可能發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：_________________。

(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______ (選“a”“b”或“c”)

a

b

c

Ⅰ

干燥的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

Ⅱ

堿石灰

濃硫酸

無(wú)水氯化鈣

Ⅲ

濕潤(rùn)的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

(4)設(shè)計(jì)裝置D、E 的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱．已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，I2難溶于水而易溶苯，且I2的苯溶液為紫紅色．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔?/span>Cl2時(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明Cl2的氧化性大于Br2，請(qǐng)寫(xiě)出D中對(duì)應(yīng)的離子方程式并用單線(xiàn)橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況：__________________ ．打開(kāi)活塞，將 D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀(guān)察到E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色．該現(xiàn)象______ (填“能”或“不能”)說(shuō)明 Br2的氧化性大于I2。

(5)裝置F的作用是除去污染性的物質(zhì)(Cl2、Br2等)，已知 Cl2與NaOH反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且值與溫度高低有關(guān)．若燒杯中裝有 500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，則最多可吸收標(biāo)況下的Cl2的體積為______ L(忽略Cl2溶于水)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用β-鋰輝礦(LiAlSi2O6和少量MgO、CaCO3雜質(zhì))制備金屬鋰，工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)β-鋰輝礦的主要成分LiAlSi2O6中存在的原子團(tuán)為_____________。

(2)工業(yè)上加快酸浸速率除調(diào)整硫酸濃度、升高溫度外還可以采取的措施為_____________。浸出液中加入CaCO3的主要作用為______________________。

(3)一定溫度下,Ksp(CaCO3)=2.5×10-9,Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3,若反應(yīng)Ⅱ的溶液中c(Ca2+)和c(Li+)均為1.0mol·L-1,則開(kāi)始滴加稀Na2CO3溶液時(shí)，理論上c(CO32-)應(yīng)控制的范圍為_________;實(shí)際操作中CaCO3和Li2CO3可能同時(shí)析出，從而造成Li+損失，一種改進(jìn)的工藝是利用草酸鈉代替Na2CO3作為沉淀劑，分析使用草酸鈉的原因?yàn)?/span>_____________________。

(4)反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為_______________________。常溫下，Na2CO3的溶解度為29.4g,判斷反應(yīng)Ⅲ能否使溶液中Li+沉淀完全?_______________________________________________________(列式計(jì)算)。[化學(xué)上規(guī)定，當(dāng)某離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí)即可認(rèn)為該離子沉淀完全]

(5)高溫下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(6)一定溫度下，LiAlSi2O6與不同濃度的硫酸反應(yīng)30min時(shí)結(jié)果如下表所示：

c(H2SO4)/mol·L-1

1.0

5.0

10.0

16.0

18.0

Li浸出率/%

30

60

90

80

70

Al浸出率/%

30

60

40

10

0

試分析酸浸過(guò)程中，若使c(H2SO4)=10.0mol·L-1，則該工藝條件的優(yōu)缺點(diǎn)為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)裝置

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小

b極質(zhì)量增加

b極有氣體產(chǎn)生

c極無(wú)變化

d極溶解

c極有氣體產(chǎn)生

電流計(jì)指示在導(dǎo)線(xiàn)中

電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是

A a＞b＞c＞d B b＞c＞d＞a C d＞a＞b＞c D a＞b＞d＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)裝置

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與AgCl的溶液

Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2 溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)，工業(yè)上生產(chǎn)亞氯酸鈉和高氯酸的工藝流程如下：

已知：NaHSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)NaClO2中氯元素的化合價(jià)為_________；某飽和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾。正確的操作順序是________。

(2)氣體b是______（填化學(xué)式）；無(wú)隔膜電解槽中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________。

(3)反應(yīng)器I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，冷卻的目的是___________。

(4)反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

(5)常溫下，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.07×10-2，反應(yīng)器II中反應(yīng)所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，則溶液中=__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】POCl3常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，實(shí)驗(yàn)室制備POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

I.實(shí)驗(yàn)室制備POCl3。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3，實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持儀器略)如圖：

資料：①Ag++SCN-=AgSCN↓：Ksp(AgCl)>Ksp(Ag SCN)；

②PCl3和POCl3的相關(guān)信息如下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

相對(duì)分子質(zhì)量

其他

PCl3

-112.0

76.0

137.5

兩者互溶，均為無(wú)色液體，遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫

POCl3

2.0

106.0

153.5

(1) 裝置B中的作用是觀(guān)察氧氣的流速和______________、_______________ ，干燥管的作用是_____________

(2)反應(yīng)溫度要控制在60～65℃，原因是：________________________________________________

II.測(cè)定POCl3產(chǎn)品的含量。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①制備POCl3實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，待三頸瓶中的液體冷卻至室溫，準(zhǔn)確稱(chēng)取30.7 g產(chǎn)品(雜質(zhì)不含氯元素)，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100.00 mL 溶液。

②取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入10.00 mL 3.2 moI/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。

③加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。

④以X為指示劑，用0.2 moI/L KSCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00 mL KSCN溶液。

(3)實(shí)驗(yàn)室用5.0 moI/L AgNO3 配制100 mL 3.2 moI/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_____________________

(4)步驟③若不加入硝基苯的將導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果_____(填偏高、偏低或無(wú)影響)

(5)步驟④中X可以選擇_____。

(6)反應(yīng)中POCl3的質(zhì)量百分含量為_____，通過(guò)_____(填操作)可以提高產(chǎn)品的純度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

（1） ①電池中電解質(zhì)溶液為________。

②正極反應(yīng)式為_______________。

③放電時(shí)，NH4+向______（填“正極”或“負(fù)極”）移動(dòng)。

（2）廢電池中的鋅皮常用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣速率較大的是____，原因是____。若用過(guò)量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施可行的是_____（填序號(hào)）。

A．微熱 B．加入適量氧化銅

C．加入少量硫酸銅溶液 D．加水

E．加入少量氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列化學(xué)反應(yīng)中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（ ）

A．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl

B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案