Question

3．反應(yīng)  Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁    平衡常數(shù)為K₁
Fe（s）+H₂O （g）?FeO（s）+H₂ （g）△H₂    平衡常數(shù)為K₂
在不同溫度時(shí)K₁、K₂的值如表：

溫度（K）	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

據(jù)此可知反應(yīng)“CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H  平衡常數(shù)為K″的相關(guān)信息不正確的是（　�。�

• A． △H=△H₁-△H₂
• B． K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$
• C． 該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)不斷分離出H₂O，可以提高CO₂的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率
• D． 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

分析 A、①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）；
②Fe（s）+H₂O （g）?FeO（s）+H₂ （g）；
①-②得到H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g），據(jù)此計(jì)算焓變；
B、①-②得到H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g），據(jù)此寫(xiě)出平衡常數(shù)表達(dá)式K；
C、反應(yīng)進(jìn)行時(shí)不斷分離出H₂O，平衡向右移動(dòng)，根據(jù)影響平衡移動(dòng)和速率的因素來(lái)回答；
D、根據(jù)蓋斯定律及題中熱化學(xué)方程式判斷反應(yīng)③的反應(yīng)熱．

解答 解：A、①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁，
②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H₂，
根據(jù)蓋斯定律可得：①-②可得，③H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃=△H₁-△H₂，故A正確；
B、①-②得到H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g），據(jù)此寫(xiě)出平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$，故B正確；
C、該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)不斷分離出H₂O，平衡向右移動(dòng)，可以提高CO₂的轉(zhuǎn)化率，但是反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，反應(yīng)①的平衡常數(shù)增大，說(shuō)明該反應(yīng)吸熱，△H₁＞；升高溫度反應(yīng)②的平衡常數(shù)減小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H₂＜0，所以）△H₃=△H₁-△H₂＞0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素、蓋斯定律的應(yīng)用等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及計(jì)算方法、蓋斯定律的含有及應(yīng)用，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．