16．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nmm0.1600.1340.0890.1020.074
主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2
A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等B．L與T形成的化合物具有兩性
C．L和Q金屬性：Q＜LD．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

分析 短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價(jià)，原子半徑L＞Q，
則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素．
A．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-離子帶的電荷．
B．MgO沒有兩性；
C．同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)；
D．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價(jià)，原子半徑L＞Q，
則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素．
A．L2+的核外電子數(shù)為12-2=10，R2-的核外電子數(shù)為16-（-2）=18，不相等，故A錯(cuò)誤；
B．L與T形成的化合物是MgO，不是兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，L和Q金屬性：Q＜L，故C正確；
D．非金屬性T＞R，所以氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S，即H2T＞H2R，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，學(xué)生能利用原子半徑及化合價(jià)來(lái)推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組兩種粒子的空間構(gòu)型不同的是（　�。�
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．某元素基態(tài)原子3P能級(jí)有一個(gè)單電子，該元素符號(hào)為Al或Cl；3P能級(jí)有一個(gè)空軌道，該元素符號(hào)為Si；3P能級(jí)有一對(duì)孤對(duì)電子，該元素符號(hào)為S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．同周期的X、Y、Z三種元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B．HXO4、H2YO4、H3ZO4一定都是強(qiáng)酸
C．元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z減小
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．據(jù)報(bào)道氫氧燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．氫氧燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能
B．電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法
C．氫氧燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染
D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．我國(guó)早在西漢成書的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》里就有“曾青得鐵則化為銅”的記載．曾青又有空青、白青、石膽、膽礬等名稱，其實(shí)都是天然的硫酸銅．
（1）寫出“曾青得鐵則化為銅”的離子方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（2）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則該電池的負(fù)極材料是Fe，發(fā)生氧化反應(yīng)（選填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液；正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu．
（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銅32克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．除去甲烷中少量的乙炔：通入酸性高錳酸鉀溶液，再通入氫氧化鈉溶液洗氣
B．除去乙烯中少量的乙烷：通入足量溴水中，然后洗氣
C．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入氯氣，然后氣液分離
D．除去苯酚中少量的苯：加入足量的氫氧化鈉溶液，分液后在通入足量二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)
B．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量
C．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)
D．凡是分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（　　）
A．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
B．分子中含有3種官能團(tuán)
C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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