8．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．除去甲烷中少量的乙炔：通入酸性高錳酸鉀溶液，再通入氫氧化鈉溶液洗氣
B．除去乙烯中少量的乙烷：通入足量溴水中，然后洗氣
C．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入氯氣，然后氣液分離
D．除去苯酚中少量的苯：加入足量的氫氧化鈉溶液，分液后在通入足量二氧化碳

分析 A．乙炔被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，二氧化碳與NaOH反應(yīng)，甲烷均不能；
B．乙烯與溴水反應(yīng)；
C．乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；
D．苯酚與NaOH反應(yīng)，苯不能，分液后，苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚．

解答 解：A．乙炔被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，二氧化碳與NaOH反應(yīng)，甲烷均不能，則洗氣可除雜，故A正確；
B．乙烯與溴水反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故B錯(cuò)誤；
C．乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故C錯(cuò)誤；
D．苯酚與NaOH反應(yīng)，苯不能，分液后，苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚，則除雜方法合理，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加，核電荷數(shù)之和為58；Y 原子的M層p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：2．
（1）Z元素位于周期表第三周期第ⅦA族．
（2）Y與X形成共價(jià)化合物中Y的雜化方式是sp3，分子構(gòu)型為三角錐形．
（3）Z的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4．
（4）W基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為，W的最高正價(jià)為+7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．高爐煉鐵中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確（　�。�
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．CO作還原劑
C．Fe2O3發(fā)生氧化反應(yīng)D．CO被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nmm0.1600.1340.0890.1020.074
主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2
A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等B．L與T形成的化合物具有兩性
C．L和Q金屬性：Q＜LD．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖是某有機(jī)物簡(jiǎn)易球棍模型，已知它只含有C、H、O、N四種元素，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式為C3H7NO
B．不能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
C．該分子中至少存在5個(gè)原子一定共面
D．可以與醇發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將50.0L混合通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重31.2g，通過(guò)計(jì)算回答：
（1）混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學(xué)式CH4．
（2）混合氣體中烷烴與烯烴的物質(zhì)的量之比3：1（寫(xiě)出簡(jiǎn)整數(shù)比）．
（3）寫(xiě)出混合氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH-CH2CH3，CH3-CH=CH-CH3，CH2=C（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．
（1）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類(lèi)型是sp3雜化．
（2）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵．
（3）Y與Z可形成YZ42-
①YZ42-的空間構(gòu)型為正四面體（用文字描述）．
②寫(xiě)出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學(xué)式：CCl4或SiCl4．
（4）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵
B．共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵
C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
D．共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．0.2mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol．
（1）烴A的分子式為C6H12．
（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）若烴A能使溴水褪色，且所有碳原子都在同一平面內(nèi)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C=C（CH3）2．
（4）若某物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：
它的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有6 種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3：1的為（CH3）3C-O-CH3（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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