Question

1．我國早在西漢成書的《淮南萬畢術(shù)》里就有“曾青得鐵則化為銅”的記載．曾青又有空青、白青、石膽、膽礬等名稱，其實都是天然的硫酸銅．
（1）寫出“曾青得鐵則化為銅”的離子方程式Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
（2）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池．若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，則該電池的負極材料是Fe，發(fā)生氧化反應(yīng)（選填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是CuSO₄溶液；正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銅32克．

Answer 1

分析 （1）鐵和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)；
（2）原電池正極材料為較不活潑金屬或非金屬材料，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理進行回答；
（3）根據(jù)電極反應(yīng)式進行計算．

解答 解：（1）“曾青得鐵則化為銅”指的是：鐵和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，故答案為：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺；
（2）在反應(yīng)中Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，當(dāng)設(shè)計成原電池時，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液，鐵為負極，石墨或其它較不活潑金屬為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：Fe；氧化；CuSO₄溶液；Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銅0.5mol，質(zhì)量是32g，故答案為：32．

點評 本題考查學(xué)生原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫和計算知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．