14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　�。�
A．2.7g A1與NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．常溫下，2.24L N2和O2的混合氣體分子數(shù)為0.1NA
C．O.1 mol的14C中，含有的電子數(shù)為0.8NA
D．0.1 mol H2（g）和0.3molCl2（g）于密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中氣體分子總數(shù)為0.4NA

分析 A．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al（OH）4]；
B．常溫下，不能用氣體摩爾體積22.4L/mol；
C.1mol14C中含有電子數(shù)為6mol；
D．H2（g）和Cl2（g）反應(yīng)生成HCl（g）．

解答 解：A．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al（OH）4]，Al從0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，2.7gAl即0.1molAl參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，不能用氣體摩爾體積22.4L/mol，則2.24L N2和O2的混合氣體分子數(shù)不為0.1NA，故B錯(cuò)誤；
C．1mol14C中含有電子數(shù)為6mol，則0.1 mol的14C中，含有的電子數(shù)為0.6NA，個(gè)C錯(cuò)誤；
D．H2（g）和Cl2（g）反應(yīng)生成HCl（g），反應(yīng)方程式為H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），0.1 mol H2（g）和0.3molCl2（g）于密閉容器中充分反應(yīng)后，反應(yīng)生成0.2molHCl（g），剩余0.2molCl2（g），則容器中氣體分子總數(shù)為0.4NA，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，明確一些常見的反應(yīng)，注意氣體摩爾體積22.4L/mol使用的條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．少量鐵片與過量的l00mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加H2O    ②改用50mL 1mol/L HNO3溶液     ③滴入幾滴濃鹽酸   ④加入少量銅粉   ⑤滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑥升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）  ⑦改用50mL 0.1mol/L鹽酸．
A．②⑥⑦B．③④⑤C．③⑤⑥D．③④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，向20mL的某稀鹽酸中滴入0.1mol•L-1的氨水，溶液中由水電離出的氫離子濃度隨滴人氨水體積的變化如圖．下列分析不正確的是（　�。�
A．V2=20 mLB．d點(diǎn)溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）
C．b點(diǎn)溶液中：c（H+）=c（OH-）D．該稀鹽酸的濃度為0.1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種，離子濃度都為0.1mol•L-1．往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成．某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是（　�。� 
A．肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
B．無法確定原溶液中是否存在Cl-
C．肯定存在的離子是SO32-、Br-，是否存在Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)來確定
D．若步驟中Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯．  
（1）實(shí)驗(yàn)前，向試管a中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸．
（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH $?_{△}^{催化劑}$ CH3COOC2H5+H2O．
（3）試管b中盛放的試劑是飽和Na2CO3溶液．試管b中的導(dǎo)管不能伸入液面下的原因是防止b中溶液倒吸入a中．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．下列A〜I九種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品．

回答下列問題：
（1）F的分子式是O2，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：2．
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）E轉(zhuǎn)變H和I的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
（4）簡述檢驗(yàn)I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子的操作方法，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：在I的水溶液中先加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子為硫酸根．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下表中列出了25℃、101kPa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)
物質(zhì)CH4C2H2H2
燃燒熱/（kJ/mol）890.31299.6285.8
已知鍵能：C-H鍵：413kJ/mol、H-H鍵：436.0kJ/mol，乙炔的結(jié)構(gòu)是為H-C≡C-H．則下列敘述正確的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
B．CH4和C2H2中所含化學(xué)鍵完全相同
C．2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H=-376.4kJ/mol
D．C≡C鍵能為796.0kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于化學(xué)鍵及晶體的說法中，正確的是（　　）
A．分子晶體中一定含有共價(jià)鍵，離子晶體中可能含有共價(jià)鍵
B．原子或離子之間強(qiáng)烈的相互吸引作用叫做化學(xué)鍵
C．金剛石、石墨、足球烯互為同素異形體，但晶體類型不同
D．HCl溶于水能電離出氫離子和氯離子，故HCl是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列鹵代烴在NaOH醇溶液中加熱不發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
①
②
③（CH3）3CCH2Cl
④
⑤
⑥CH3Cl．
A．①③⑥B．②③⑤C．全部D．②④

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