16．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　�。�
A．
太陽能生熱器		B．
硅太陽能電池		C．
燃?xì)庠?/td>		D．
鋰離子電池

分析 A．太陽能生熱器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能；
B．硅太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；
C．燃?xì)庠钍菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；
D．鋰離子電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．

解答 解：A．太陽能生熱器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，故A錯(cuò)誤；
B．硅太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；
C．燃?xì)庠钍菍⑷細(xì)獾幕瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；
D．鋰離子電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，難度不大，熟知能量間的轉(zhuǎn)化形式是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．某金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽離子是X3+
B．粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si均能一步實(shí)現(xiàn)
C．33gCH≡C-CH=CH-CH3中所含的π鍵數(shù)、12g石墨中所含的碳碳鍵數(shù)均為1.5mol
D．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，可能含有K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．金屬鐵晶體為體心立方堆積（如圖），實(shí)驗(yàn)測得鐵的密度為ρ（g•cm-3）．已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA（mol-1）．
（1）則鐵原子的半徑r（cm）為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2a}{ρ{N}_{A}}}$．（用字母符號(hào)式子表示）
（2）該晶體中的原子空間利用率為68%．
（3）鐵元素的原子序數(shù)是26，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，其同周期第ⅠA族元素基態(tài)原子的第一電離能比同周期其它基態(tài)原子的第一電離能（稀有氣體原子除外）小．
（4）鐵晶體中鐵原子的配位數(shù)為8．
（5）下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是①②⑦．
①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無序，無自范性
②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體
③共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)
④MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小
⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列
⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定
⑦干冰晶體中，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6
⑧二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)單元中硅原子采用的是sp3雜化存在正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某烴A，可做水果的催熟劑，其蒸汽密度是氫氣密度的14倍．一定條件下，它能發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化（已知：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH，框圖中部分生成物略去）．

（1）寫出A→B的反應(yīng)方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
（2）寫出B+D→E的反應(yīng)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
（3）寫出F→G的反應(yīng)方程式：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$HC≡CH↑+2NaBr+2H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．符合如圖能量變化的反應(yīng)是 （　�。�
A．H+H→H-HB．H-C1→H+C1
C．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑D．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列事實(shí)能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．pH=4的亞硝酸溶液c（H+）=1×10-4mol/L
B．用亞硝酸溶液作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
C．將Vml pH=4的亞硝酸稀釋成pH=5的溶液，所需加入的水量大于10Vml
D．10mL 1mol/L的亞硝酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2．從物質(zhì)類別看，SO2屬于酸性（填“酸性”、“兩性”或“堿性”）氧化物；
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的性質(zhì)為：還原性和酸性；
（3）反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液均褪色．停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為
B：溶液由無色變?yōu)榧t色，D：無明顯現(xiàn)象．
（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣．請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）C裝置是尾氣處理裝置，寫出C裝置處理氯氣的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．喹硫平是一種非經(jīng)典抗精神疾病的藥物，對(duì)多種神經(jīng)遞質(zhì)受體有相互作用，其結(jié)構(gòu)為，它的合成路線如下：


已知：（Ⅰ）反應(yīng)①為取代反應(yīng)；
（Ⅱ）A的系統(tǒng)命名為1，4-二溴-2-丁烯．
（Ⅲ）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）物質(zhì) 含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和羧基．
（2）分子式為C13H9NO4S的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）反應(yīng)⑤的目的是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被酸性高錳酸鉀溶液氧化．
（4）物質(zhì)B的同分異構(gòu)體有多種，符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH（CH3）2．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②與NaOH能反應(yīng)，與NaHCO3不反應(yīng)；
③核磁共振氫譜只有三個(gè)峰．
（5）已知：-SH（巰基）的性質(zhì)與-OH相似，則   在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（6）  是一種重要的有機(jī)化合物．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案，完成從到

  的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．無色溶液：Cu2+、H+、Cl-、HSO3-
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．在水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
D．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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