Question

15．（1）PH=2的HCl溶液稀釋1000倍，所得溶液的PH5
（2）PH=2的CH₃COOH溶液稀釋1000倍，所得溶液的PH范圍2-5
（3）PH=11的NaOH溶液稀釋100倍，所得溶液的PH9
（4）PH=11的NH₃•H₂O溶液稀釋100倍，所得溶液的PH范圍9-11
（5）pH=3和pH=5的兩種鹽酸溶液等體積混合，所得溶液PH3.3
（6）pH=8和pH=13的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液PH12.7．

Answer 1

分析 （1）pH=a的強(qiáng)酸加水稀釋至原來體積的10^b倍，則pH=a+b；
（2）pH=a的弱酸加水稀釋至原來體積的10^b倍，則a＜pH＜a+b；
（3）pH=c的強(qiáng)堿加水稀釋至原來體積的10^d倍，則pH=c-d；
（4）pH=c的弱堿加水稀釋至原來體積的10^d倍，則c＜pH＜c-d；
（5）pH=3和pH=5的兩種鹽酸溶液等體積混合，溶液仍然顯酸性，根據(jù)c（H⁺）=$\frac{n（{H}^{+}）_{1}+n（{H}^{+}）_{2}}{2V}$來計(jì)算；
（6）pH=8和pH=13的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液顯堿性，根據(jù)c（OH^-）=$\frac{n（O{H}^{-}）_{1}+n（O{H}^{-}）_{2}}{2V}$來計(jì)算．

解答 解：（1）pH=a的強(qiáng)酸加水稀釋至原來體積的10^b倍，則pH=a+b，故將pH=2的HCl溶液稀釋10³倍，所得溶液的pH=5，故答案為：5；
（2）pH=a的弱酸加水稀釋至原來體積的10^b倍，則a＜pH＜a+b，故將pH=2的醋酸溶液稀釋10³倍，所得溶液pH介于2到5之間，故答案為：2-5；
（3）pH=c的強(qiáng)堿加水稀釋至原來體積的10^d倍，則pH=c-d，故pH=11的NaOH溶液稀釋10²倍，所得溶液的pH=9，故答案為：9；
（4）pH=c的弱堿加水稀釋至原來體積的10^d倍，則c＜pH＜c-d，故pH=11的氨水溶液稀釋10²倍，所得溶液的pH介于9到11之間，故答案為：9-11；
（5）pH=3和pH=5的兩種鹽酸溶液等體積混合，溶液仍然顯酸性，混合溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-3}×V+1{0}^{-5}×V}{2V}$≈5×10^-4mol/L，故pH=-lgc（H⁺）=4-lg5=3.3，故答案為：3.3；
（6）pH=8和pH=13的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液顯堿性，混合溶液中c（OH^-）=$\frac{n（O{H}^{-}）_{1}+n（O{H}^{-}）_{2}}{2}$=$\frac{0.1mol/L×V+1{0}^{-6}mol/L×V}{2V}$≈5×10^-2mol/L，故c（H⁺）=2×10^-13mol/L，pH=-lgc（H⁺）=12.7，故答案為：12.7．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)酸、弱酸和強(qiáng)堿、弱堿的稀釋定律以及酸酸混合、堿堿混合的pH的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．