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17．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅色的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-
B．使KSCN變紅色的溶液中：NH4+、S2-、Br-、I-
C．c（H+）/c（OH-）=1012 的溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
D．由水電離產生的c（H+）•c（OH-）=10-8的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

分析 A．使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性；
B．使KSCN變紅色的溶液含鐵離子；
C．c（H+）/c（OH-）=1012 的溶液，顯酸性；
D．由水電離產生的c（H+）•c（OH-）=10-8的溶液，可能為水解顯酸性或堿性的鹽溶液．

解答 解：A．使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，不能大量存在HCO3-，故A錯誤；
B．使KSCN變紅色的溶液含鐵離子，分別與S2-、I-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；
C．c（H+）/c（OH-）=1012 的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；
D．由水電離產生的c（H+）•c（OH-）=10-8的溶液，可能為水解顯酸性或堿性的鹽溶液，若為酸性，不能大量存在AlO2-、CO32-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，注重學生分析與應用能力、思維嚴密性訓練，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列生活中常見用品和其主要成分對應正確的是（　�。�
 ABCD
 
用品名稱
煤炭
酚醛樹脂手柄

明礬

手工肥皂
主要成分 
C
碳單質



苯酚		 
Al2（SO4）3•12H2O
十二水合硫酸鋁		 
C17H35COONa
硬脂酸鈉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．高分子化合物在日常生活中具有重要應用，以有機物A設計合成尼龍-66和聚碳酸酯的流程如下，其中：A的分子式為C6H6O，遇FeCl3溶液顯出紫色．
已知：

回答下列問題：
（1）B的名稱為環(huán)己醇，其核磁共振氫譜顯示峰的數(shù)目為5個．
（2）C中官能團的結構簡式為．
（3）由D到E的化學方程式為．
（4）寫出F的結構簡式．
（5）對于該流程所涉及物質來說，下列說法正確的是②④．
①檢驗產物F中A是否含過量，可用FeCl3溶液作試劑
②尼龍-66與羊毛的成分中，均含有-CO-NH-結構
③聚碳酸酯是良好的耐酸耐堿高分子材料
④已知聚碳酸酯可以溶于有機溶劑，則其屬于線型分子，具有熱塑性
（6）D的同分異構體中，滿足下列條件的同分異構體的數(shù)目（不含立體異構）為12個．
①能與NaHCO3溶液反應生成氣體
②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
B．Cu2（OH）2CO3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu
C．SiO2$\stackrel{C/高溫}{→}$Si$\stackrel{Cl_{2}/高溫}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}/高溫}{→}$Si
D．Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl2（s）$\stackrel{電解}{→}$Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．三草酸合鐵酸鉀晶體是一種光敏材料，可以通過下列流程來制備：
 
（1）“過濾”前加入H2C2O4的目的是將Fe2+轉化為FeC2O4•2H2O沉淀；“氧化”時加入H2C2O4的目的是：①參與“氧化”時的反應，②調節(jié)溶液的pH．
（2）“氧化”過程中反應的化學方程式為2FeC2O4•2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]•3H2O．
（3）稱取9.82g K3[Fe（C2O4）3]•3H2O固體加熱分解，在110℃時完全失去結晶水；繼續(xù)加熱到一定溫度，反應一段時間后得到混合氣體CO、CO2（標準狀況下的體積為2.016L）和固體M．研究分析可知：M中含有K2CO3和另外兩種物質（鐵元素不以三價形式存在）；M的質量為5.42g．
①CO的物質的量為0.04mol．
②計算M中各成分的物質的量（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．反應MoS2（s）+2Na2CO3（s）+4H2（g）?Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s），可用于由輝鉬精礦制取鉬，在2L的密閉容器中：加入0.1mol MoS2、0.2mol Na2CO3和0.4mol H2（固體體積忽略不計），測得在不同溫度達到平衡時各氣體的物質的量分數(shù)關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．容器內的總壓：P點＜Q點
B．正反應速率：v（Q）＜v（P）
C．P點對應溫度時，H2的平衡轉化率為40%
D．P點對應溫度的平衡常數(shù)的值為2.5×10-3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．指出下列溶液的酸堿性，并寫出有關鹽水解的離子方程式．
（1）Na2SO4溶液：中性，無；
（2）Cu（NO3）2溶液：酸性，Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；
（3）FeCl3溶液：酸性，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（4）AlCl3溶液：酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（5）Na2CO3溶液：堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-++H2O?H2CO3+OH-；
（6）NaHSO4溶液：酸性，無．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，下列敘述是可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志的是（　�。�
A．正反應速率與逆反應速率相等且為零
B．A、B、C的濃度不再變化
C．A、B、C的物質的量相等
D．A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）PH=2的HCl溶液稀釋1000倍，所得溶液的PH5
（2）PH=2的CH3COOH溶液稀釋1000倍，所得溶液的PH范圍2-5
（3）PH=11的NaOH溶液稀釋100倍，所得溶液的PH9
（4）PH=11的NH3•H2O溶液稀釋100倍，所得溶液的PH范圍9-11
（5）pH=3和pH=5的兩種鹽酸溶液等體積混合，所得溶液PH3.3
（6）pH=8和pH=13的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液PH12.7．

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