20．Cl2、漂白液在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒．回答下列問(wèn)題．
用惰性電極電解飽和食鹽水（無(wú)隔膜）可獲得漂白液和H2，且漂白液的有效成分與H2的物質(zhì)的量相等，則其有效成分為NaClO，家庭使用漂白液時(shí)，不宜直接接觸鐵制品，因其會(huì)加速鐵的腐蝕，漂白液腐蝕鐵的負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2-，則正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑．

分析 用惰性電極電解飽和食鹽水（無(wú)隔膜）可獲得次氯酸鈉和H2，次氯酸鈉是漂白液的有效成分，在電解池中，負(fù)極是活潑金屬，金屬本身失電子，在正極上根據(jù)離子的放電順序來(lái)書寫電極反應(yīng)式．

解答 解：用惰性電極電解飽和食鹽水（無(wú)隔膜）可獲得次氯酸鈉和H2，次氯酸鈉是漂白液的有效成分，在電解池中，負(fù)極是活潑金屬Fe，該電極上是金屬本身失電子，在正極上根據(jù)離子的放電順序，應(yīng)該是氫離子得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，故答案為：NaClO；2H++2e-=H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電極反應(yīng)的書寫方法知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)是人類創(chuàng)造新物質(zhì)的工具．下列各種物質(zhì)的現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)原理或過(guò)程的描述與事實(shí)不相符的是（　�。�
A．用電解法制取Na、Mg、Al
B．電解熔融NaCl制Cl2
C．以硫或硫鐵礦為原料通過(guò)接觸法制硫酸
D．制硅：SiO2$→_{高溫}^{C}$粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$高純硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某同學(xué)準(zhǔn)備利用所學(xué)知識(shí)配制100mL 1mol•L-1Na2CO3溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）計(jì)算所需Na2CO3的質(zhì)量．用托盤天平稱取10.6g  Na2CO3固體．
（2）如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過(guò)程示意圖，其正確的操作順序?yàn)镃→A→D→B→F→E→G （填字母代號(hào) ）
（3）在上述示意圖中，存在錯(cuò)誤的是 （填字母代號(hào)）．該處正確應(yīng)為應(yīng)改為用膠頭滴管定容，容量瓶規(guī)格應(yīng)選擇100mL
（4）準(zhǔn)確配制好該溶液后，取出10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L．
（5）若進(jìn)行E步操作時(shí)加蒸餾水超過(guò)刻度線，則需重新配制．
（6）配制NaCl溶液時(shí)，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是C．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水                   
B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺
C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線                     
D．沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
E．定容后，倒置容量瓶搖勻，平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸（足量）反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的總量，可使用如下方法中的：①加H2O�、诩覰aOH固體　③滴入幾滴濃鹽酸�、芗覥H3COONa固體�、菁覰aCl溶液�、薜稳霂椎瘟蛩徙~溶液　⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）�、喔挠�10mL 0.1mol/L鹽酸   ⑨改用100mL0.1mol/L的稀硝酸（　　）
A．①⑥⑦B．③⑤⑧⑨C．③⑦⑧D．③⑦⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)不一定為NA
B．S．T．P下22.4L CH4所含電子數(shù)目為10NA
C．1molF-含質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之和為10NA
D．1molOH-中所含中子數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．芳香化合物F是1-萘酚（）的同分異構(gòu)體，其分子中有兩個(gè)官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能被酸性KMnO4溶液氧化成G（ C2H4O2）和芳香化合物H（C8H6O4），G和H與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均能放出CO2氣體，H芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種．
（1）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（2）F與新制氫氧化銅溶液的反應(yīng)的方程式為+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOC+Cu2O↓+2H2O；
（3）由H生成一硝化產(chǎn)物的化學(xué)方程式為+HNO3（濃）$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；
（4）該一硝產(chǎn)物的名稱是2-硝基-1，4-苯二甲酸（或硝基對(duì)苯二甲酸）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．從Zn、Fe（0H）3、KMn04、Ca0、稀硫酸和水等物質(zhì)中．選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)作為反應(yīng)物．按下列要求寫出化學(xué)方程式：
①化合反應(yīng)：Ca0+H20=Ca（0H）2；
②無(wú)單質(zhì)生成的分解反應(yīng)；2Fe（0H）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe203+3H20；
③有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
④置換反應(yīng)：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
③復(fù)分解反應(yīng)（酸與堿的反應(yīng)）：2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O；
上述反應(yīng)中．屬于氧化還原反應(yīng)的是③④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．X、Y、Z、Q、E、F六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在第二周期主族元素中電負(fù)性最大的元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大；
（2）Q的元素符號(hào)是Cr，它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為+6；
（3）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
（4）F的氫化物是一種堿性氣體，F(xiàn)還可與氫形成離子化合物FH5，其電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)錯(cuò)誤操作可能會(huì)引起的不良后果填在表格中．
實(shí)驗(yàn)向試管中加鋅粒對(duì)量筒中液體讀數(shù)濃H2SO4


錯(cuò)誤操作

不良后果

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