8．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸（足量）反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的總量，可使用如下方法中的：①加H2O　②加NaOH固體�、鄣稳霂椎螡恹}酸　④加CH3COONa固體�、菁覰aCl溶液　⑥滴入幾滴硫酸銅溶液�、呱邷囟龋ú豢紤]鹽酸揮發(fā)）　⑧改用10mL 0.1mol/L鹽酸   ⑨改用100mL0.1mol/L的稀硝酸（　�。�
A．①⑥⑦B．③⑤⑧⑨C．③⑦⑧D．③⑦⑧⑨

分析 為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，少量鐵粉完全反應，則可增大氫離子濃度、構成原電池、升高溫度等來加快反應速率，以此來解答．

解答 解：①加H2O，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；　
②加NaOH固體，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；
③滴入幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，故正確；　
④加CH3COONa固體，生成醋酸，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；
⑤加NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，構成原電池，反應速率加快，但Fe少量，導致生成的氫氣減少，故錯誤；
⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），反應速率加快，故正確；
⑧改用10mL 0.1mol/L鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，故正確；
⑨改用100mL0.1mol/L的稀硝酸，反應不生成氫氣，故錯誤．
故選C．

點評 本題考查影響反應速率的因素，明確常見的溫度、濃度、原電池對反應速率的影響即可解答，注意鐵粉少量完全反應，生成的氫氣由鐵粉決定為解答的易錯點，解答中易多選⑥，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．在KClO3+HCl→KC1+C12↑+H2O的反應中（未配平）：
①Cl元素被氧化，Cl元素被還原（以上兩空均填元素符號）．
②配平該反應并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）某鈉鹽溶液中，滴加稀鹽酸直到過量．①若先產(chǎn)生白色沉淀后溶解，則該鈉鹽化學式為NaAlO2，寫出該過程的離子方程式（一步表示）AlO2-+4H+=Al3++2H2O；
②若產(chǎn)生白色沉淀不溶解，則該鈉鹽的化學式為Na2SiO3．
（2）某氯化物溶液中，滴加氫氧化鈉溶液直到過量．①若先產(chǎn)生白色沉淀后溶解，則其化學式為AlCl3； ②若產(chǎn)生白色沉淀不溶解，則其化學式為MgCl2；
③若先產(chǎn)生白色沉淀，最后變成紅褐色，則該氯化物化學式為FeCl2，寫出白色最后變成紅褐色化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關化學知識的敘述中正確的是（　　）
A．丁達爾效應是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別
B．堿性氧化物一定是金屬氧化物
C．常用作水處理劑的KAl（SO4）2和漂白粉都是強電解質(zhì)
D．232Th 轉(zhuǎn)變成233U是化學變化，233U和235U的化學性質(zhì)幾乎相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．銅在自然界存在于多種礦石中．
（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分為CuSiO3•2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、6.7和9.7．
（1）“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4發(fā)生反應的化學方程式CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3↓+2H2O．
（2）“溶浸”中，選取濃度為20% H2SO4為浸出劑，銅的浸出率與浸出時間的關系見圖1．由圖1可得，隨著浸出時間的增長，①銅的浸出率相應增加．②浸出時間超過24小時后，銅的浸出率變化不是很明顯．
（3）“除雜”中，加入MnO2的作用是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+（用離子方程式表示）．“除雜”中需在攪拌下加入石灰乳以調(diào)節(jié)溶液的pH到3～4，沉淀部分雜質(zhì)離子，分離得濾液．濾渣的主要成分為Fe（OH）3．
（Ⅱ）以黃銅礦（主要成分為CuFeS2）為原料煉制精銅的工藝流程如下：
黃銅礦$\stackrel{焙燒}{→}$精銅冰銅（Cu2S和FeS）$\stackrel{還原}{→}$粗銅$\stackrel{電解精煉}{→}$精銅
（4）“還原”工藝中其中一個反應為：Cu2S+2Cu2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，該反應的氧化劑是Cu2O、Cu2S．
（5）粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，電解精煉銅時，陰極反應式為Cu2++2e-=Cu．完成圖2中由粗銅電解得到精銅的示意圖，并作相應標注．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，22g CO2含有2NA個氧原子
B．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的分子數(shù)為NA
C．1mol/L的碳酸鈉溶液中含Na+離子數(shù)為2NA
D．常溫下，將含0.1NA個HCl分子的氯化氫氣體溶于水配成100mL溶液，所得溶液中C（H+）為1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．Cl2、漂白液在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒．回答下列問題．
用惰性電極電解飽和食鹽水（無隔膜）可獲得漂白液和H2，且漂白液的有效成分與H2的物質(zhì)的量相等，則其有效成分為NaClO，家庭使用漂白液時，不宜直接接觸鐵制品，因其會加速鐵的腐蝕，漂白液腐蝕鐵的負極反應式為：Fe-2e-═Fe2-，則正極反應為2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鈦及其化合物被廣泛應用于飛機、火箭、衛(wèi)星、艦艇、醫(yī)療以及石油化工等領域，圖1是用金紅石（主要成分為TiO2）制備金屬鈦和鈦酸鋇的流程．
（1）寫出基態(tài)Ti原子的價層電子排布式為3d24s2．
（2）TiCl4熔點為-24℃，沸點為136.4℃，室溫下為無色液體，可溶于甲苯和氯代烴，固態(tài)TiCl4屬于分子晶體．
（3）BaCO3為離子化合物，寫出一種與CO32-互為等電子體的陰離子：NO3-或SiO32-（填化學式）．
（4）鈦酸鋇晶胞如圖2所示，其化學式為BaTiO3．
（5）寫出在高溫條件下，TiO2生成TiCl4的化學方程式2Cl2+TiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（6）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物，現(xiàn)在紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl3•6H2O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；
b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量關系為：綠色晶體為紫色晶體的$\frac{2}{3}$，則綠色晶體配合物的化學式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為18mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．金屬Ti（鈦）是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料．
  某化學興趣小組用實驗探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序．他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下：下列有關三種金屬的說法正確的是（　�。�
金屬學TiMgCu
金屬表面現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快無變化
A．三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Ti、Mg、Cu
B．若鈦粉中混有Mg，提純Ti時可用稀鹽酸除去Mg
C．用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑
D．Cu和稀鹽酸不發(fā)生化學反應

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