Question

16．X、Y、Z、Q、E、F六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在第二周期主族元素中電負性最大的元素．請回答下列問題：
（1）XZ₂與YZ₂分子的立體結構分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO₂（寫分子式），理由是因為CO₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大；
（2）Q的元素符號是Cr，它的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物時它的最高化合價為+6；
（3）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
（4）F的氫化物是一種堿性氣體，F(xiàn)還可與氫形成離子化合物FH₅，其電子式為．

Answer 1

分析 X、Y、Z、Q、E、F六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，則外圍電子排布為3s²2p⁴，故X為S元素；Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素；Z是地殼內(nèi)含量（質量分數(shù)）最高的元素，則Z為O元素；Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，則Q的核電荷數(shù)為16+8=24，故Q為Cr；E在第二周期主族元素中電負性最大的元素，則E為F元素；（4）中F的氫化物是一種堿性氣體，則F為N元素，與氫元素形成的離子化合物為NH₄H，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、Q、E、F六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，則外圍電子排布為3s²2p⁴，故X為S元素；Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素；Z是地殼內(nèi)含量（質量分數(shù)）最高的元素，則Z為O元素；Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，則Q的核電荷數(shù)為16+8=24，故Q為Cr；E在第二周期主族元素中電負性最大的元素，則E為F元素；（4）中F的氫化物是一種堿性氣體，則F為N元素，與氫元素形成的離子化合物為NH₄H．
（1）XZ₂、YZ₂分子分別為SO₂、CO₂，SO₂中分子S原子價層電子對數(shù)為2+$\frac{6-2×2}{2}$=3，含有1對共用電子對，故為V形，CO₂為直線型結構，因為CO₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大，
故答案為：V形；直線形；SO₂；因為CO₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大；
（2）Q的元素符號是Cr，它的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物時它的最高化合價為+6，
故答案為：Cr；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；+6；
（3）E的氫化物為HF，其溶液中存在的所有氫鍵：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O，
故答案為：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O；
（4）F的氫化物是一種堿性氣體，則F為N元素，與氫元素形成的離子化合物為NH₄H，其電子式為 ，故答案為：．

點評 本題考查結構性質位置關系綜合應用，推斷元素是解題關鍵，是對學生綜合能力的考查，難度中等．