Question

19．（1）1.5mol HNO₃約含有4.5N_A個氧原子，含0.6mol H 的C₆H₁₂O₆的物質(zhì)的量是0.05mol．
（2）22克CO₂的物質(zhì)的量為0.5mol，該氣體在標準狀況下的體積為11.2L．
（3）4gNaOH固體的物質(zhì)的量為0.1mol，將其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．
（4）將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度是0.25mol/L．
（5）實驗室制備Fe （OH）₃膠體的化學方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)N=nN_A計算出含有氧原子數(shù)目；C₆H₁₂O₆的物質(zhì)的量n（C₆H₁₂O₆）=$\frac{1}{12}$n（H）；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出22g二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算出標準狀況下該二氧化碳的體積；
（3）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出所得溶液的濃度；
（4）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出稀釋后溶液濃度；
（5）實驗室中將飽和氯化鐵溶液加入沸水中制取氫氧化鐵膠體，據(jù)此書寫化學方程式．

解答 解：（1）1.5molHNO₃約含有4.5molO原子，N（O）=4.5N_A，含0.6molH的C₆H₁₂O₆的物質(zhì)的量是：n（C₆H₁₂O₆）=$\frac{1}{12}$n（H）=$\frac{0.6mol}{12}$=0.05mol，
故答案為：4.5N_A；0.05；
（2）n（CO₂）=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，該氣體在標準狀況下的體積為：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：0.5；11.2；
（3）4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，將其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，
故答案為：0.2mol/L；
（4）將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，稀釋過程中HCl的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度是：$\frac{5mol/L×0.01L}{0.2L}$=0.25mol/L，
故答案為：0.25mol/L；
（5）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，
故答案為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算、化學方程式書寫，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握氫氧化鐵膠體的制備方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．