化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān).下列說法中,正確的是(  )
A、分餾、裂化、裂解是利用化學(xué)變化來煉制加工石油的三種重要方法
B、蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都能在人體內(nèi)水解并提供能量
C、使用聚乙烯塑料制品比使用聚乳酸 ()塑料制品更環(huán)保
D、酶催化反應(yīng)具有高效、專一、條件溫和等特點(diǎn),化學(xué)模擬生物酶對環(huán)境保護(hù)、節(jié)能減排具有重要意義
考點(diǎn):石油的裂化和裂解,淀粉的性質(zhì)和用途,纖維素的性質(zhì)和用途,氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn),酶的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題:
分析:A.分餾是利用不同物質(zhì)沸點(diǎn)不同將石油分成不同沸點(diǎn)范圍段的產(chǎn)物;
B.蛋白質(zhì)、淀粉都能在人體內(nèi)水解并提供能量,纖維素不能在人體內(nèi)水解,不能為人體提供能量;
C.聚乳酸塑料為可降解塑料,比難降解的聚乙烯塑料更環(huán)保;
D.根據(jù)酶的性質(zhì)分析,酶有專一性和高效性的特點(diǎn).
解答: 解:A.分餾過程中沒有新物質(zhì)的生成,不屬于化學(xué)變化,故A錯誤;
B.蛋白質(zhì)、淀粉都能在人體內(nèi)水解并提供能量,人體內(nèi)沒有能消化纖維素的酶,故纖維素不能在人體內(nèi)水解,故B錯誤;
C.塑料在自然條件下難以破壞、分解,而長期堆積又會破壞土壤土壤結(jié)構(gòu),聚乳酸塑料,可在微生物的作用下自然分解,使用聚乳酸塑料制品更環(huán)保,故C錯誤;
D.酶催化反應(yīng)具有高效、專一、條件溫和等特點(diǎn),化學(xué)模擬生物酶對綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)及節(jié)能減排具有重要意義,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評:本題考查了石油的加工、蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、可降解塑料、酶的性質(zhì)等知識點(diǎn),注重化學(xué)與生活的聯(lián)系,熟悉常見的環(huán)境污染物,并關(guān)注環(huán)境保護(hù),利用化學(xué)知識來解決生活中的問題即可解答,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分別使相同體積的Fe2(SO43、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是( 。
A、3:2:2
B、1:2:3
C、1:3:3
D、3:1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

近日,科學(xué)家宣布發(fā)現(xiàn)了一定濃度的氯化鈉溶液等“普通鹽水”在無線電鍍照射下可燃燒,有望解決用水作人類能源的重大問題.一定頻率的無線電可以降低鹽水中所含微粒之間的“結(jié)合力”.釋放出氫原子,若點(diǎn)火,就會在該種頻率下持續(xù)燃燒.下列說法正確的是(  )
A、利用此方法可以在釋放出氫原子的同時獲得能量
B、釋放出氫原子需破壞的“結(jié)合力”是非極性共價鍵
C、氫原子比氫分子更容易燃燒,同等情況下可釋放更多的能量
D、常溫下氯化鈉的溶解度為36g,此時鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大可以達(dá)到36%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列儀器中,可用于直接加熱的是(  )
A、燒杯B、蒸餾燒瓶
C、蒸發(fā)皿D、量筒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)(其組成的元素均屬短周期元素),摩爾質(zhì)量依次增大,它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),但水既不是氧化劑也不是還原劑,下列說法錯誤的是( 。
A、X或Y均能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)
B、1molY或Z與足量水完全反應(yīng)時,均轉(zhuǎn)移1mol電子
C、Z為離子化合物,但含有共價鍵,陰、陽離子個數(shù)比為1:2
D、X和Y均能用向上排空氣法和排水法收集

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可制備硫及鐵的化合物.
(1)冶煉銅的反應(yīng)為:8CuFeS2+21O2
高溫
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應(yīng)中被還原的元素是
 
(填元素符號).
(2)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3.方法為:
①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾.
②濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3
除去Al3+的離子方程式是
 

(3)為驗(yàn)證爐渣中含有FeO,先將爐渣用稀酸溶解,再在酸性條件下加入適當(dāng)?shù)难趸瘎ㄌ峁┑脑噭合←}酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水)所選試劑為
 
、
 
,證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 

(4)配平上述反應(yīng)的離子方程式(氧化性物質(zhì)依據(jù)你的選擇填入[])
 
Fe2++
 
H++
 
[]→
 
Fe3++
 
[]+
 
H2O
(5)如果證明爐渣中是否含有FeO,將爐渣溶于稀硝酸,每含有1mol FeO,可產(chǎn)生氣體的體積是
 
L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO).
(6)Fe2O3可以作為染料,也可進(jìn)一步制得凈水劑Fe2(SO43,F(xiàn)e2(SO43的凈水原理是
 
(用相應(yīng)的方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)敘述不正確的是( 。
A、若根據(jù)反應(yīng)“H2+Cl2=2HCl”設(shè)計(jì)成燃料電池,既可發(fā)電同時還可用于制備鹽酸
B、氯氣溶于水達(dá)到平衡后,若其他條件不變,加入少量水,水的電離平衡向正向移動
C、25℃時,任何稀溶液中由水電離出的c(H+)和c(OH-)的乘積都為1×10-14 mol2?L-2
D、冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性先增大后減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(  )
A、新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-
B、pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(H CO3 -)>c(CO3 2-)>c(H2CO3
C、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
D、0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol?L-1 NaOH溶液等體積混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Zn+NO3-+OH-+H2O→NH3+Zn(OH)42-配平后,離子方程式中H2O的系數(shù)是(  )
A、2B、4C、6D、8

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